在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成8.96L CO2（標準狀況）．則原溶液中有
 
mol Na2CO3，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）利用n=
V
Vm
計算出CO2的物質(zhì)的量，利用混合物的質(zhì)量關(guān)系即碳原子守恒來列式計算；
（2）恰好完全反應(yīng)，最后生產(chǎn)NaCl，由鈉離子的物質(zhì)的量可知鹽酸中HCl的物質(zhì)的量，再利用c=
n
V
計算濃度．
解答： 解：（1）標準狀況下CO2的物質(zhì)的量為
8.96L
22.4L/mol
=0.4mol，
設(shè)Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，
由質(zhì)量即碳原子守恒可知，
106x+84y=35.8 
x+y=0.4
，解得x=0.1 mol，y=0.3 mol，
故答案為：0.1；
（2）因恰好完全反應(yīng)，最后生成NaCl，
鈉離子的物質(zhì)的量為0.1mol×2+0.3mol=0.5mol，
由NaCl～HCl可知，HCl的物質(zhì)的量為0.5mol，
則鹽酸濃度為
0.5mol
0.2L
=2.5 mol/L，
答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol/L．
點評：本題考查鈉的化合物與酸的反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)和產(chǎn)物，利用守恒法即可快速解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片（在其一邊鍍鋅，而在其另一邊噴涂二氧化錳）作為傳導(dǎo)體．在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)為Zn+2Mn02+H2O=ZnO+2MnO（OH），下列說法正確的是（　　）
A、該電池的負極為鋅，工作時鋅離子向負極移動
B、該電池反應(yīng)中二氧化錳起氧化劑作用
C、當(dāng)0.1mol Zn完全溶解時，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為1.204×1024
D、電池負極反應(yīng)式為：2Mn02+2e-+2H2O=2MnO（OH）+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2LNH3和11.2LHCl混合后分子總數(shù)為NA
B、標準狀況下，22.4LSO2與11.2LO2在催化劑作用下反應(yīng)，一定生成NA個SO3分子
C、標準狀況下，在100ml  2mol?L-1H2SO4溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，可收集到0.2NA個SO2氣體分子
D、1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列圖示的說法中正確的（　　）
A、圖 ①兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量也相同
B、用圖 ②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體
C、圖 ③表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”為吸熱反應(yīng)
D、用圖 ④所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有H、D、T三種原子：
（1）在標準狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是
 
；
（2）1mol各種單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是
 
；
（3）在標準狀況下，1L各種單質(zhì)中，它們的電子數(shù)之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：
實驗后的記錄：
①Zn極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu極發(fā)生氧化反應(yīng)
②H+向負極移動
③電子流動方向Zn→導(dǎo)線→Cu
④溶液的pH變小
⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5mol．
⑥正極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+
（1）在卡片上，敘述合理的是
 
（填序號）．
（2）其他條件相同情況下，產(chǎn)生氣泡的速率比單一鋅片
 
（填快或慢）．
（3）在實驗中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是
 
．
（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測
 
（填“鋅極”或“銅極”）變粗，原因是
 
（用電極方程式表示）．實驗結(jié)束后稱得兩極質(zhì)量差12.9g，假設(shè)初始時Zn極與Cu極質(zhì)量相等，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出乙醇在銅催化條件下與氧氣反應(yīng)生成乙醛的化學(xué)方程式
 
（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）．
（2）寫出氯化亞鐵溶液中通入氯氣的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．
（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．356g“可燃冰”（若分子式為CH4?9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為
 
kJ．
（2）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示，電解總反應(yīng)為2Cu+H2O
 通電 
.
 
Cu2O+H2↑．該電解池中，銅電極接直流電源的
 
極；每生成1molCu2O，電路中通過的電子的數(shù)目為
 
；該電解池的陰極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

少量鈉應(yīng)保存在（　�。�
A、密閉容器中B、水中
C、煤油中D、四氯化碳中

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同步練習(xí)冊答案