Question

已知：將Cl₂通入適量KOH溶液中，產物中可能有KCl，KClO，KClO₃，且

c(Cl-)

c(ClO-)

的值與溫度高低有關．當n（KOH）=a mol時，下列有關說法錯誤的是（　　）

• A、若某溫度下，反應后

  c(Cl-)

  c(ClO-)

  =11，則溶液中

  c(ClO-)

  c(ClO3-)

  =

  1

  2

• B、參加反應的氯氣的物質的量等于

  1

  2

  a mol
• C、改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n_e的范圍：

  1

  2

  a mol≤n_e≤

  5

  6

  a mol
• D、改變溫度，產物中KClO₃的最大理論產量為

  1

  7

  amol

Answer 1

考點：真題集萃,氯氣的化學性質

專題：鹵族元素

分析：A．令n（ClO^-）=1mol，反應后

c(Cl-)

c(ClO-)

=11，則n（Cl^-）=11mol，根據(jù)電子轉移守恒計算n（ClO₃^-），據(jù)此計算判斷；
B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl₂）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃）=n（KOH）；
C．氧化產物只有KClO₃時，轉移電子最多，氧化產物只有KClO時，轉移電子最少，根據(jù)電子轉移守恒及鉀離子守恒計算；
D．氧化產物只有KClO₃時，其物質的量最大，結合C中計算判斷．

解答： 解：A．令n（ClO^-）=1mol，反應后

c(Cl-)

c(ClO-)

=11，則n（Cl^-）=11mol，電子轉移守恒，5×n（ClO₃^-）+1×n（ClO^-）=1×n（Cl^-），即5×n（ClO₃^-）+1×1mol=1×11mol，解得n（ClO₃^-）=2mol，故溶液中

c(ClO-)

c(ClO3-)

=

1

2

，故A正確；
B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl₂）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃）=n（KOH），故參加反應的氯氣的物質的量=

1

2

n（KOH）=

1

2

a mol，故B正確；
C．氧化產物只有KClO₃時，轉移電子最多，根據(jù)電子轉移守恒n（KCl）=5（KClO₃），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO₃）=n（KOH），故n（KClO₃）=

1

6

n（KOH）=

1

6

a mol，轉移電子最大物質的量=

1

6

a mol×5=

5

6

a mol，氧化產物只有KClO時，轉移電子最少，根據(jù)電子轉移守恒n（KCl）=n（KClO），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故n（KClO）=

1

2

n（KOH）=

1

2

a mol，轉移電子最小物質的量=

1

2

a mol×1=

1

2

a mol，故反應中轉移電子的物質的量n_e的范圍：

1

2

a mol≤n_e≤

5

6

a mol，故C正確；
D．氧化產物只有KClO₃時，其物質的量最大，由C中計算可知：n_最大（KClO₃）=

1

6

n（KOH）=

1

6

a mol，故D錯誤，
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應計算，難度中等，注意電子轉移守恒及極限法的應用．