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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鎂是一種很活潑的金屬，常用作脫硫劑、脫氧劑．現(xiàn)在，某化學興趣小組對金屬鎂的性質(zhì)進行實驗探究．他們首先在網(wǎng)絡上查找到了一些關(guān)于金屬鎂的性質(zhì)的方程式如下：
①2Mg+O₂

點燃

2MgO；②3Mg+N₂

點燃

Mg₃N₂；③2Mg+CO₂

點燃

2MgO+C
④Mg+H₂O

點燃

MgO+H₂↑；⑤Mg₃N₂+6H₂O

點燃

3Mg（OH）₂+2NH₃↑
完成下列填空：
現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg₃N₂）．實驗裝置如下（部分夾持儀器省略）．

（1）裝置F的作用是

．通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結(jié)果的影響是

，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是

．
（2）請設計一個實驗，驗證產(chǎn)物是氮化鎂：

．
鎂在電子工業(yè)中利用鎂制取硅的反應為：2Mg+SiO₂

△

2MgO+Si?同時有副反應發(fā)生：2Mg+Si

△

Mg₂Si?
Mg₂Si遇鹽酸迅速反應生成SiH₄（硅烷）．SiH₄在常溫下是一種不穩(wěn)定、易分解的氣體．
（3）圖（甲）是進行Mg與SiO₂反應的實驗裝置．由于O₂的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入X氣體作為保護氣．X氣體應選用①CO₂、②N₂、③H₂中的

（選填編號）．實驗開始時，必須先通入X的氣體，再接通電源加熱反應物，其理由是

；當反應引發(fā)后，切斷電源，反應能繼續(xù)進行，其原因是

．
（4）圖（乙）所示裝置進行的實驗如下：先關(guān)閉K，使A中反應進行；加熱玻璃管C，可觀察到C管中發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，管壁上附著有淡黃色物質(zhì)．實驗完成后，將C管中固體全部加入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的氣體生成．C中的Mg應放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁，這是因為

．停止實驗時，先打開K，再停止滴加濃硫酸并熄滅酒精燈．橡膠氣膽B(tài)在實驗中的作用是

．C中全部反應產(chǎn)物有

（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂是很活潑的金屬，常用作脫硫劑、脫氧劑。在電子工業(yè)中用鎂制取硅的反應為：2Mg＋SiO₂2MgO＋Si，同時有副反應發(fā)生：2Mg＋SiMg₂Si，Mg₂Si遇鹽酸迅速反應生成SiH₄，SiH₄在常溫下是一種不穩(wěn)定、易分解的氣體（燃燒熱約為1430）。如圖是進行Mg與SiO₂反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O₂的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入X氣體作為保護氣。X氣體應選用①CO₂、②N₂、③H₂中的。

（2）當接通電源引發(fā)反應后，切斷電源，反應能繼續(xù)進行，其原因是

。證明了反應物Mg與SiO₂具有的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物MgO和Si具有的總能量。

（3）反應結(jié)束時，待冷卻至常溫后，關(guān)閉K，從分液漏斗中加入稀鹽酸，可觀察到導管口a處有閃亮的火星。據(jù)此現(xiàn)象可推知在空氣中能自燃。燃燒的熱化學方程式為

，當產(chǎn)生等量的熱量時，燃燒CH₄和SiH₄的物質(zhì)的量之比為（CH₄的燃燒熱是890）

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科目：高中化學 來源：2010屆江西省上高二中高三上學期第四次月考（理綜）化學部分 題型：實驗題

鎂是很活潑的金屬，常用作脫硫劑、脫氧劑。在電子工業(yè)中用鎂制取硅的反應為：2Mg＋SiO₂2MgO＋Si，同時有副反應發(fā)生：2Mg＋SiMg₂Si，Mg₂Si遇鹽酸迅速反應生成SiH₄，SiH₄在常溫下是一種不穩(wěn)定、易分解的氣體（燃燒熱約為1430）。如圖是進行Mg與SiO₂反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O₂的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入X氣體作為保護氣。X氣體應選用①CO₂、②N₂、③H₂中的            。
（2）當接通電源引發(fā)反應后，切斷電源，反應能繼續(xù)進行，其原因是
      。證明了反應物Mg與SiO₂具有的總能量         （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物MgO和Si具有的總能量。
（3）反應結(jié)束時，待冷卻至常溫后，關(guān)閉K，從分液漏斗中加入稀鹽酸，可觀察到導管口a處有閃亮的火星。據(jù)此現(xiàn)象可推知       在空氣中能自燃。燃燒的熱化學方程式為
                                          ，當產(chǎn)生等量的熱量時，燃燒CH₄和SiH₄的物質(zhì)的量之比為           （CH₄的燃燒熱是890）

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年陜西省高三上學期第三次教學質(zhì)量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一，硅片化學清洗的主要目的是除去硅片表面雜質(zhì)（如某些有機物，無機鹽，金屬、Si、SiO₂粉塵等）。常用的化學清洗劑有高純水、有機溶劑、雙氧水、濃酸、強堿等。其中去除硅的氧化物，通常用一定濃度的HF溶液，室溫條件下將硅片浸泡1至數(shù)分鐘。制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面，增加硅對太陽光的吸收。單晶制絨通常用NaOH、Na₂SiO₃等混合溶液在75～90℃反應25～35 min，效果良好�；卮鹣铝袉栴}

Ⅰ.（1）寫出晶片制絨反應的離子方程式，對單晶制絨1990年化學家Seidel提出了一種的電化學模型，他指出Si與NaOH溶液的反應，首先是Si與OH^一反應，生成SiO₄⁴^一，然后SiO₄⁴^一迅速水解生成H₄SiO₄�；诖嗽矸治龇磻醒趸瘎� 。

（2）本�；瘜W興趣小組同學，為驗證Seidel的理論是否正確，完成以下實驗：

	實驗事實
事實一	水蒸汽在600℃時可使粉末狀硅緩慢氧化并放出氫氣。
事實二	盛放于鉑或石英器皿中的純水長時間對粉末狀還原硅無腐蝕作用。
事實三	普通玻璃器皿中的水僅因含有從玻璃中溶出的微量的堿便可使粉末狀硅在其中緩慢溶解。
事實四	在野外環(huán)境里，用較高百分比的硅鐵粉與干燥的Ca(OH)₂和NaOH，點著后燜燒，可劇烈放出H₂。
事實五	1g（0.036mo1）Si和20mL含有l(wèi)gNaOH（0.025mol）的溶液，小心加熱（稍微預熱），收集到約1700mL H₂，很接近理論值（1600mL）。

結(jié)論：從實驗上說明堿性水溶液條件下，H₂O可作劑；NaOH作_____ 劑，降低反應。高溫無水環(huán)境下，NaOH作劑。

Ⅱ.在工業(yè)中利用鎂制取硅：2Mg＋SiO₂2MgO＋Si，同時有副反應發(fā)生：2Mg＋SiMg₂Si，Mg₂Si遇鹽酸迅速反應生成SiH₄(硅烷)，SiH₄在常溫下是一種不穩(wěn)定、易分解的氣體。如圖是進行Mg與SiO₂反應的實驗裝置：

由于氧氣的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。 a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（4）實驗開始時，必須先通入X氣體，再加熱反應物，其理由是______________________________，當反應開始后，移走酒精燈反應能繼續(xù)進行，其原因是___________________________。

（5）反應結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸�？捎^察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學方程式表示為_______________________________________。

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科目：高中化學 來源：2010屆江西省高三上學期第四次月考（理綜）化學部分 題型：實驗題

鎂是很活潑的金屬，常用作脫硫劑、脫氧劑。在電子工業(yè)中用鎂制取硅的反應為：2Mg＋SiO₂2MgO＋Si，同時有副反應發(fā)生：2Mg＋SiMg₂Si，Mg₂Si遇鹽酸迅速反應生成SiH₄，SiH₄在常溫下是一種不穩(wěn)定、易分解的氣體（燃燒熱約為1430）。如圖是進行Mg與SiO₂反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O₂的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入X氣體作為保護氣。X氣體應選用①CO₂、②N₂、③H₂中的。

（2）當接通電源引發(fā)反應后，切斷電源，反應能繼續(xù)進行，其原因是

。證明了反應物Mg與SiO₂具有的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物MgO和Si具有的總能量。

（3）反應結(jié)束時，待冷卻至常溫后，關(guān)閉K，從分液漏斗中加入稀鹽酸，可觀察到導管口a處有閃亮的火星。據(jù)此現(xiàn)象可推知在空氣中能自燃。燃燒的熱化學方程式為

，當產(chǎn)生等量的熱量時，燃燒CH₄和SiH₄的物質(zhì)的量之比為（CH₄的燃燒熱是890）

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