20．選用下列試劑和電極：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、Fe、Cu、Zn，組成右圖所示的原電池裝置（只有兩個電極），觀察到電流計?的指針均明顯轉(zhuǎn)偏，則其可能的組合共有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

分析 根據(jù)原電池的構(gòu)成條件選擇電極和電解質(zhì)溶液，有相對活潑的金屬和不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麟姌O，且較活潑的金屬能自發(fā)的和電解質(zhì)溶液進行氧化還原反應(yīng)，只要具備這兩個條件即可，據(jù)此分析解答．

解答 解：先選電解質(zhì)溶液，再選電極，
當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，鐵或鋅都能作負極，則正極是銅或鐵，所以有3種組合；
當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸鐵時，當(dāng)鐵作負極，正極可以是銅，當(dāng)鋅作負極，則鐵和銅都可以作正極，所以有3種組合方式，
所以通過以上分析知，能構(gòu)成原電池的組合有6種，
故選：C．

點評 本題以原電池的設(shè)計方法為載體考查了原電池原理，難度不大，根據(jù)原電池原理來選取電極材料和電解質(zhì)溶液來分析解答即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　�。�
A．不用稀硫酸改用98%的濃硫酸B．加熱
C．滴加CuSO4溶液D．不用鐵片改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．回答下列問題：
（1）基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則．前4周期元素中，基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價層電子排布式為3d54s1．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C
（3）N2F2分子中N原子的雜化方式是sp2雜化，l mol N2F2含有3molσ鍵．
（4）NF3的鍵角＜NH3的鍵角（填“＜”“＞”或“=”），原因是F元素電負性比H大，NF3中N周圍電子密度小于NH3中N周圍電子密度．
（5）NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一．l mol NH4BF43mol配位鍵．
（6）安全氣囊的設(shè)計原理為6NaN3+FeIO3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$Na2O+2Fe+9N2↑
①等電子體的原理是：原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征，具有許多相近的性質(zhì)．寫出兩種與N3-互為等電子體的分子或離子CO2、CNO-．
②Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，品胞邊長為566pm，晶胞中氧原子的配位數(shù)為8，Na2O晶體的密度為$\frac{4×62}{6.02×2{0}^{23}×（566×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計算出結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．將金屬A投入B的鹽溶液，A溶解說明A的金屬性比B的金屬性強
B．用干燥潔凈的鉑絲蘸取少量待測液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液是鈉鹽溶液
C．合成新型農(nóng)藥可以在元素周期表的金屬與非金屬交界處區(qū)域探尋
D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2 ml 5%H2O2和1 mlH2O，向另一支試管中加入2 mL 5%H2O2和1 mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族短周期元素，其中兩種為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．下列說法正確的是（　　）
A．Y的簡單離子半徑大于W的簡單離子半徑
B．Z的氧化物對應(yīng)水化物為強酸
C．XW2熔沸點較低，可能是共價化合物
D．工業(yè)制Y可以電解熔融的YW3制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有以下幾種粒子：X、Y、Z是陽離子，Q是陰離子，M、N是分子．除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一種或幾種構(gòu)成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：
①它們（X、Y、Z、Q、M、N）核外電子總數(shù)都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；
③Y和Q都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比Q多兩個；
④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；
⑤X和Q形成的濃溶液在加熱情況下生成M和N；
⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含Q或Y的溶液，沉淀消失．
（1）Q的化學(xué)式為OH-；X的電子式為
（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：N＜M；
（3）寫出Z和N的水溶液反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，；
（4）上述六種微粒中的兩種陽離子可與硫酸根形成一種鹽（不含結(jié)晶水），向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個階段的圖象，根據(jù)圖象判斷該鹽的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2．

（5）將2.56g銅投入到一定量由A、B、C三種元素形成的一種常見化合物的溶液中，共收集到896mL氣體（標準狀況下），將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣在標準狀況下的體積448mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol•L-1的NaCl溶液0.5L，回答下列問題
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
①計算，②稱量，③溶解并冷卻，④移液，⑤洗滌，⑥定容，⑦搖勻．
（2）所需儀器為：容量瓶、托盤天平、還需要那些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．（填空：A---偏高、B---偏低、C---無影響，填序號）
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：A
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響B(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各反應(yīng)達到平衡后，減小壓強或升高溫度都能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是（　　）
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
B．C（s）+CO2（g）?2CO（g）    （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
C．2NO2（g）?N2O4（g）       （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
D．3O2（g）?2O3（g）         （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題：

（1）上述五種元素中，金屬性最強的元素在周期表中的位置是第三周期ⅠA族，該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程為2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
（2）元素①和③可以形成眾多的化合物，其中最簡單的是（寫化學(xué)式）CH4，該化合物中，化學(xué)鍵的類型為共價鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”）．
（3）試用電子式表示元素⑤單質(zhì)分子的形成過程．

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