Question

雙球連通管中發(fā)生2NO₂?N₂O₄+Q（Q＞0）．若同時向兩燒杯中分別加入等溫、等體積的蒸餾水（左）和0.1mol/L H₂O₂溶液（右），再向右側燒杯中加入少量Fe₂（SO₄）₃固體后，則下列有關推斷中正確的是（　�。�

• A、實驗時，A、B中的壓強始終相等
• B、若右側燒杯發(fā)生吸熱反應，則A中更快達到平衡
• C、若右側燒杯發(fā)生放熱反應，則A中顏色較深
• D、能用該裝置推斷右側燒杯中反應的熱效應

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、AB是連通器，實驗時AB中壓強相同；
B、2NO₂（紅棕色）?N₂O₄（無色），△H＜0是放熱反應，過氧化氫加入硫酸鐵會做催化劑使過氧化氫分解，若右側燒杯發(fā)生吸熱反應，則B溫度降低反應正向進行，AB中達到平衡；
C、2NO₂（紅棕色）?N₂O₄（無色），△H＜0是放熱反應，若雙氧水的分解反應也是放熱反應．當右邊雙氧水分解時放出的熱量會使B瓶升溫，使瓶中反應朝逆向反應方向移動，即向生成NO₂移動，故B瓶顏色更深；
D、依據(jù)氣體顏色變化分析燒杯中反應的能量變化，若B中氣體顏色加深證明是放熱反應，變淺證明是吸熱反應．

解答： 解：A、AB是連通器，實驗時AB中壓強始終相同，故A正確；
B、2NO₂（紅棕色）?N₂O₄（無色），△H＜0是放熱反應，過氧化氫加入硫酸鐵會做催化劑使過氧化氫分解，若右側燒杯發(fā)生吸熱反應，則B溫度降低反應正向進行，AB中達到相同平衡，故B錯誤；
C、2NO₂（紅棕色）?N₂O₄（無色），△H＜0是放熱反應，若雙氧水的分解反應也是放熱反應．當右邊雙氧水分解時放出的熱量會使B瓶升溫，使瓶中反應朝逆向反應方向移動，即向生成NO₂移動，故B瓶顏色更深，故C錯誤；
D、若B中氣體顏色加深證明是放熱反應，變淺證明是吸熱反應，可以用該裝置推斷右側燒杯中反應的熱效應，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，化學平衡移動原理理解應用，注意反應特征的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．