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【題目】向一定質量、一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸中逐滴加入某碳酸鈉溶液。實驗過程中，產生氣體質量與加入碳酸溶液的質量關系如下圖所示，試計算：

（1）恰好完全反應時，所加碳酸鈉溶液中Na2CO3質量是多少？

（2）若恰好完全時所得溶液的溶質質量分數(shù)為5%，則稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少？

【答案】（1）10.6g；（2） 7.3%。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖示可知產生氣體最大值4.4g時鹽酸溶液的溶質與138.4g Na2CO3恰好完全反應時。根據(jù)方程式：Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑可知：106g碳酸鈉與73gHCl恰好反應產生44gCO2，則反應產生4.4gCO2水，反應消耗的碳酸鈉質量是10.6g；（2）根據(jù)方程式：Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑可知,恰好完全反應時，反應產生的NaCl的質量是(117÷44)×4.4g=11.7g，所得溶液的質量=11.7g÷5%=234g，稀鹽酸的溶夜質量=234g+4.4g-138.4g=100g則稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是(7.3g÷100g)×100%=7.3%。

練習冊系列答案
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【題目】化學式與俗名相符的是

A. 小蘇打Na2CO3，苛性鈉NaOH

B. 芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2

C. 蘇打NaHCO3，石灰石CaCO3

D. 純堿NaOH，食鹽NaCl

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【題目】取鈉-鎂合金7.0克進行如下實驗：

（1）寫出Mg在CO2中燃燒的化學方程式

（2）向溶液1中加過量的NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為

（3）寫出合金的化學組成

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【題目】在2L的恒容容器中,充入1molA和3molB，并在一定條件下發(fā)生如下反應：

A（s）+3B（g）2C（g）

若經3s后測得C的濃度為0.6molL－1，下列選項說法正確的組合是

①用A表示的反應速率為0.1molL－1s－1

②用B表示的反應速率為0.4molL－1s－1

③3s時生成C的物質的量為1.2 mol

④3s時B的濃度為0.6molL－1

A．①②④ B．①③④ C．③④ D．②③④

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A．MgF2晶體中的化學鍵是共價鍵

B．某物質在熔融態(tài)能導電，則該物質中一定含有離子鍵

C．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力

D．N2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構

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【題目】a、b、c三種物質的溶解度曲線如下圖所示。取等質量t2℃的a、b、c三種物質的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復至t2℃。下列說法不正確的是( )

A．原飽和溶液中，溶質的質量分數(shù)a>b＝c

B．恢復至t2℃時，析出溶質的質量a > b＝c

C．恢復至t2℃時，三種溶液一定都是飽和溶液

D．若繼續(xù)降溫至t1℃，三種溶液一定都是飽和溶液

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【題目】同分異構現(xiàn)象廣泛存在于有機化合物中。下列有關同分異構體的說法正確的是

A．具有相同結構式

B．具有相同分子式

C．具有不同相對分子質量

D．具有不同原子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中，從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，能加快溶出率的操作有 、 。(寫出兩條)

（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷，則浸出鈷的離子反應方程式為 (產物中只有一種酸根)。請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 。

（3）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請分別用離子方程式表示在過程III、IV中起的作用： ； 。

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【題目】下列物質在空氣中久置變質，在變質過程中，既有氧化還原反應發(fā)生，又有非氧化還原反應發(fā)生的是（ ）

A. 食鹽 B. 漂白粉 C. 氯水 D. 生石灰

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