Question

18．已知某溶液中可能含有NH₄⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-及其它某些未知離子，某學生取適量試液放入試管中，然后進行如下實驗并得出相應的結論，其中合理的是（　�。�

• A． 加入BaCl₂溶液得到白色，過濾并洗滌沉淀，然后將沉淀加入到足量的稀硝酸中，沉淀無任何變化，說明該溶液中一定含有SO₄^2-
• B． 加入BaCl₂溶液得到白色，過濾并洗滌沉淀，然后將沉淀加入到足量的稀鹽酸中，沉淀溶解并產生刺激性氣味的氣體，說明該溶液中一定含有SO₃^2-
• C． 加入1mL0.2mol/L的NaOH，將濕潤的紫色石蕊試紙靠近試管口，試紙無變化，說明溶液中一定無NH₄⁺
• D． 加入鋅片后無變化，再加入適量的稀硫酸，鋅片溶解并有氣泡產生，該溶液中一定含有NO₃^-

Answer 1

分析 A．硝酸具有強氧化性，可將SO₃^2-氧化生成SO₄^2-；
B．沉淀可溶于鹽酸并產生刺激性氣味的氣體，說明生成BaSO₃沉淀；
C．如生成氨氣，應將溶液加熱；
D．鋅片可與稀硫酸反應生成氫氣．

解答 解：A．硝酸具有強氧化性，可將SO₃^2-氧化生成SO₄^2-，不能證明是否含有SO₄^2-，應先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇檢驗，故A錯誤；
B．沉淀可溶于鹽酸并產生刺激性氣味的氣體，應為二氧化硫，說明生成BaSO₃沉淀，則該溶液中一定含有SO₃^2-，故B正確；
C．因氨氣易溶于水，如生成氨氣，應將溶液加熱，故C錯誤；
D．鋅片可與稀硫酸反應生成氫氣，不一定含有NO₃^-，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握常見離子的檢驗試劑、現(xiàn)象與結論的關系為解答的關鍵，注意檢驗離子時排除其它離子的干擾，題目難度不大．