Question

如圖所示反應Ⅰ、反應Ⅱ和反應Ⅲ均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應Ⅲ和E與G反應的原理相同．



（1）C與J的水溶液反應后生成的含氧酸的電子式是______．
（2）E與G反應的離子方程式是______．
（3）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應的化學方程式是______．
（4）工業(yè)上測定反應III產(chǎn)品的有效成分J的含量，先將一定量的產(chǎn)品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應生成I₂，然后用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂，計算出結(jié)果．
①用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時選用的指示劑是______．
②生成I₂的反應的離子方程式是______．

Answer 1

反應I、反應II和反應III均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應，A、B為化合物，C是溫室氣體之一為CO₂，D和K均可用做干燥劑結(jié)合反應條件判斷為D為CaO，A為CaCO₃，H常溫下為液態(tài)化合物推斷為H₂O，M為Ca（OH）₂，J是一種具有漂白作用的鹽推斷為Ca（ClO）₂，K為CaCl₂，E為Cl₂，反應III和E與G反應的原理相同，說明G為堿，結(jié)合反應條件，可以推斷B為NaCl，電解溶液反應生成產(chǎn)物G為NaOH，F(xiàn)為H₂；
（1）C（CO₂）與J（Ca（ClO）₂）的水溶液反應生成碳酸鈣和含氧酸次氯酸，次氯酸的電子式是：



；故答案為：



；
（2）E（Cl₂）與G（Ca（OH）₂）反應的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）J（Ca（ClO）₂）久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K（CaCl₂），并放出氣體氧氣，該反應的化學方程式：Ca（ClO）₂=CaCl₂+O₂↑，故答案為：Ca（ClO）₂=CaCl₂+O₂↑；
（4）①用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時選用的指示劑淀粉，隨著Na₂S₂O₃標準溶液的滴入，藍色褪去；
②生成I₂的反應的離子方程式為：ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O；
故答案為：淀粉溶液；ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O．