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可逆反應mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反應過程中，其他條件不變，D的體積百分 含量和溫度T 或壓強P關系如圖所示，下列敘述中正確的是(    )

    A．化學方程式系數(shù)m+n = r＋q    

    B．使用催化劑，D的物質的量分數(shù)增加

    C．溫度降低，化學平衡向正反應方向移動        

    D．物質B的顆粒越小，反應越快，有利于平衡向正反應方向移動

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產品。請回答：

(1)工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是___________________________________。

(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是__________________________________。

(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示。

   

    ①該電解槽的陽極反應式是__________________________。

    ②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因

    _______________________________________________________。

    ③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從液體出口______(填寫“A”或“B”)導出。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序組合的一組為（    ）

A．純鹽酸、空氣、硫酸、干冰       B．蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫

C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣         D．生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：


某氯化鐵樣品含有FeCl2雜質．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有                   

               (填儀器名稱）．
（2）加入過量氨水生成沉淀的離子方程式為                          ；

（3）若不用氯水，可用下列試劑中的         代替（填序號）。

A．H2O2               B．碘水               C．NaClO

（4）步驟⑤中檢驗沉淀是否洗凈的方法是                                。

（5）若坩堝質量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質量為W2g，樣品中鐵元素的質量分數(shù)為              （請把結果約到最簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(    )

A.  1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA

    B．標準狀況下，一定量的銅與硝酸反應后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于NA

    C．鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到NA個電子，則陽極產生11.2L氣體（標況下）

    D．標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


氣體X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產生淺黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3，若將X通入澄清石灰水中，無沉淀產生，則有關氣體X的成分的下列說法正確的是(    )

①一定含有HBr，可能含有CO2�、谝欢ú缓珻O2  ③一定不含NH3、Cl2　

④可能含有Cl2、CO2

A．①和③　　　B．只有③           C． 只有①　　　     D．②和③

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）含碳物質不完全燃燒會產生CO。血紅蛋白中含有Fe2+，CO易與血紅蛋白結合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒，寫出鐵離子(Fe3+)的核外電子排布式為                         ，CO有多種等電子體，其中常見的一種分子是          。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等，已知一個COCl2分子中每個原子最外層都形成8電子的穩(wěn)定結構，則一個COCl2分子內含有       個δ鍵，C原子的雜化方式為        。Fe(CO)5等在一定條件下分解生成CO和鐵，反應過程中斷裂的化學鍵是              ，形成的化學鍵是                 。

  （2）A、B均為短周期金屬元素。依據下表數(shù)據，回答問題：

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

A

932

1 821

15 390

21 771

B

738

1 451

7 733

10 540

寫出A原子的電子排布圖                    ，Al原子的第一電離能       （填：“大于”、“小于”或“等于”）738 kJ·mol-1，原因是                          。

 （3）下圖是一種鎳（Ni）鑭（La）合金儲氫后的晶胞結構圖。該合金儲氫后，含0.5mol Ni的合金可吸附氫氣的體積（標況）為         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2是放熱反應，當1 mol Cl2參與反應時釋放145 kJ的熱量，寫出這個熱化學方程式__________________________________________。

(2)家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當10 kg丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出的熱量是5×105 kJ，則丁烷的燃燒熱ΔH＝___________。已知1 mol液態(tài)水汽化時需要吸收44 kJ的熱量，則反應：C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：


家中要除去熱水瓶膽內的水垢，較適宜的方法是(    )

    A．向瓶中加入熱水                      B．用食醋浸洗 

C. 用純堿（碳酸鈉）溶液浸洗            D. 用食鹽水浸洗

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