Question

用50mL 0.50mol?L^-1的鹽酸與50mL 0.55mol?L^-1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題．
（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是

 

．
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形銅質攪拌棒代替？

 

（填“能”或“不能”），其原因是

 

．
（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol?L^-1的原因是：

 

．實驗中若改用60mL 0.5mol?L^-1的鹽酸與50mL 0.55mol?L^-1的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

 

（填“相等”或“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱

 

（填“相等”或“不相等”）；
（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1mol H₂O時，放出57.3kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為：

 

．

Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；
（2）根據(jù)金屬棒是熱的良導體，易傳熱；
（3）根據(jù)氫氧化鈉過量能保證鹽酸完全反應；反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據(jù)中和熱的概念和實質來回答；
（4）根據(jù)物質的量與熱量的關系以及熱化學方程式的書寫方法來解答．

解答： 解：（1）大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失；
故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；
（2）銅質攪拌棒的導熱性好，易傳熱，散發(fā)熱量，會使測出的溫度偏低，所得中和熱的測定值比理論值偏低，
故答案為：不能；銅質攪拌棒易傳熱，散發(fā)熱量，會使測出的溫度偏低，所得中和熱的測定值比理論值偏低；
（3）用過量的氫氧化鈉保證鹽酸反應完全，以鹽酸的量為準進行準確計算，
反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL 0.5mol?L^-1的鹽酸與50mL 0.55mol?L^-1的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關；
故答案為：要保證鹽酸反應完全；不相等；相等；
（4）在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1mol H₂O時，放出57.3kJ的熱量，則熱化學方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；
故答案為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

點評：本題考查中和熱的測定，注意理解中和熱的概念以及熱化學方程式的書寫，題目難度不大．