12．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b與a可形成多種有機化合物，c的單質(zhì)是構(gòu)成空氣的主要成分，d元素的焰色反應(yīng)呈黃色．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．簡單離子半徑：c＞d
B．a、b、c、d中，d的原子半徑最大
C．a與b、c形成的化合物可能含有非極性鍵
D．a與其它元素形成的化合物均為共價化合物

分析 a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，a為H元素；b與a可形成多種有機化合物，b為C元素；c的單質(zhì)是構(gòu)成空氣的主要成分，c為N或O，d元素的焰色反應(yīng)呈黃色，d為Na，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，a為H，b為C，C為N或O，d為Na，
A．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：c＞d，故A正確；
B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，a、b、c、d中，d的原子半徑最大，故B正確；
C．a(chǎn)與b、c形成的化合物可能含有非極性鍵，如氨基乙酸或乙醇中存在C-C非極性鍵，故C正確；
D．a(chǎn)與d形成離子化合物NaH，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素化合物知識、原子結(jié)構(gòu)、焰色反應(yīng)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，選項C為解答的難點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．NA個H+的質(zhì)量為1 g
B．2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含NA個Na+
C．32 g O2中含有2NA個氧原子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O中含有NA個分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．Na、Al、Fe是生活中常見的金屬元素．
（1）工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al2O3•3H2O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程：
①將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中；
②通入過量二氧化碳使①所得溶液中析出氫氧化鋁固體；③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁；④電解熔融氧化鋁生成鋁．
寫出②所涉及離子反應(yīng)方程式：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3•6H2O混合并加熱，可得到無水AlCl3，用化學(xué)方程式解釋：6SOCl2+AlCl3•6H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12HCl+6SO2↑+AlCl3．
（2）鐵在地殼中的含量約占5%左右．鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等．紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．生成的黑色物質(zhì)溶于酸后，加入KSCN溶液，見不到血紅色產(chǎn)生，其原因是Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式解釋）．工業(yè)煉鐵常用赤鐵礦與Al在高溫下反應(yīng)制備，寫出該反應(yīng)的方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）鈉的化合物中，其中純堿顯堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式解釋），向飽和的純堿溶液中通入過量的二氧化碳所產(chǎn)生現(xiàn)象晶體（或沉淀）析出，該物質(zhì)是NaHCO3．（寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷正確的是（　　）
A．非金屬性：X＜T＜ZB．第一電離能：X＜T＜Z
C．氣態(tài)氫化物的還原性：X＜T＜RD．最高價氧化物的水化物酸性：Q＜T＜R

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
現(xiàn)在體積為1L的密閉容器中，充入CO2和H2．實驗測得反應(yīng)體系中物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如下表，
n（CO2）n（H2）n（CH3OH（g）n（H2O（g）
01.00mol3.25mol0.000.00
5min0.50mol0.50mol
10min0.25mol0.75mol
15min0.25moln1
回答下列問題：
（1）表格中的n1=0.75mol
（2）0-5min內(nèi) v （H2）=0.3mol•L-1•min-1
（3）該條件下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于某無色溶液中離子檢驗的操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)正確的是（　�。�
檢驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀一定有 SO42-
B加入氯水與四氯化碳有機層呈紫色一定有 I-
C加入足量稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體一定有 CO32-
D加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀一定有 Cl-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有機物R的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)R的性質(zhì)敘述正確的是（　�。�
A．R的所有原子一定在同一平面上
B．在Ni催化和加熱條件下，lmolR能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C．R既能與羧酸、醇反應(yīng)，還能發(fā)生水解、加成和氧化反應(yīng)
D．1molR與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成CO2的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于如圖有機物說法正確的是（　�。�
A．該有機物的分子式為C7H7O3
B．1 mol該有機物只能與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．該有機物在一定條件下能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)
D．該有機物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知離子反應(yīng)：Cu2++Zn→Cu+Zn2+，該反應(yīng)證明Cu2+的氧化性強于（　�。�
A．Zn2+B．ZnC．CuD．H+

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