【題目】控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A. 反應(yīng)時，電子從乙中石墨電極沿導(dǎo)線流向甲中石墨電極

B. 反應(yīng)時，甲中石墨電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電流表讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 電流表讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極

【答案】D

【解析】根據(jù)總反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2可知，鐵元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)；而碘元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)則圖中甲燒杯中的石墨作正極，乙燒杯中的石墨作負(fù)極。A、原電池中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即從乙中石墨電極沿導(dǎo)線流向甲中石墨電極，故A正確；B、甲中石墨電極上Fe3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，故B正確；C、當(dāng)電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D、當(dāng)加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負(fù)極，而乙中石墨成為正極，故D錯誤；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C三種元素，已知A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同；B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個；C元素的＋3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)。

（1）寫出A的元素符號___________________；元素C的一種原子（中子數(shù)為14）的原子符號_______________；

（2）B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖________；A、B組成的化合物的化學(xué)式__________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝57.0，現(xiàn)向此溫度下的真空容器中充入0.2 mol/L H2(g)、0.5 mol/L I2(g)及0.3 mol/L HI(g)，則下列說法中正確的是

A. 反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

B. 反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時間后c(H2)<0.2 mol/L

C. 若升溫后，K減小，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D. 反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時間后K<57.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.84 gcm﹣3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 %的硫酸，配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0.46 molL﹣1的硫酸。

（1）98 %的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____。

（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用_____（填序號）。

①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒

（3）實驗需要以下步驟：①定容②量�、蹞u勻④洗滌⑤轉(zhuǎn)移⑥冷卻⑦計算⑧裝瓶⑨稀釋進(jìn)行順序為_____。

A． ⑦②④⑨⑥③⑤①⑧ B．⑦②⑥⑨⑤④③①⑧

C．⑦②⑨⑥⑤④①③⑧ D． ⑦②⑨⑥④⑤③①⑧

（4）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是______。

A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出

B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯

C．定容時俯視刻度線

D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液

E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)，都能與Na反應(yīng)放出H2，其產(chǎn)生H2的速率排列順序正確的是（ ）

①C2H5OH②CH3COOH(aq)③H2O

A.①>②>③B.②>①>③C.③>①>②D.②>③>①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量)，電解中發(fā)現(xiàn)Ag電極有氣體產(chǎn)生。請回答下列問題。

甲池 乙池

（1）B是鉛蓄電池的________極，放電過程中A電極反應(yīng)式：_______________________。

（2）電解后甲池中電解液的pH________(填“減小”“增大”或“不變”)。若甲池中產(chǎn)生氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時乙池中理論上Zn電極最多產(chǎn)生固體________ g。

（3）乙池中 C（碳）電極是_________極。C電極的電極反應(yīng)式是___________________，反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量的___________（填化學(xué)式）固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

Ⅰ、稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl3溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_________________________________。

Ⅱ、常溫下，向20mL 0.2molL﹣1H2A溶液中滴加0.2molL﹣1NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）

（1）H2A在水中的電離方程式為_________________________。

（2）當(dāng)V（NaOH）=20 mL時，寫出H2A與NaOH反應(yīng)的離子方程式_________________。此時溶液中所有離子濃度大小關(guān)系：__________________。

（3）向NaHA溶液中加水，HA﹣的電離度_________、溶液的pH________。（填增大、減小、不變、無法確定）。

（4）V（NaOH）=30 mL時，溶液中存在如下關(guān)系：2c（H+）﹣2c（OH﹣）________2c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣）（填“<”“>”或“=”）。

（5）某校研究性學(xué)習(xí)小組開展了題為“H2A是強酸還是弱酸的實驗研究”的探究活動。該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下方案：你認(rèn)為下述方案可行的是_______（填編號）；

A．測量濃度為0.05 mol/L H2A溶液的pH，若pH大于1，則可證明H2A為弱電解質(zhì)

B．可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸

C．比較中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸和H2A溶液所需氫氧化鈉的量多少，可證明H2A是強酸還是弱酸。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是

A. c（OH－）/ c(NH3·H2O) B. c(NH)/ c（OH－）

C. c(NH3·H2O)/ c(NH) D. c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.反應(yīng)C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)；△H＞0，在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行

B.鉛蓄電池在放電過程中，溶液的PH值增加

C.常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小

D.溫度一定時，水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變

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