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（原創(chuàng)題）25℃時，水的電離平衡：H2OH++OH— △H＞0，下列敘述正確的是（     ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH—)降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變
C．向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動，c(OH—)降低
D．將水加熱，Kw增大，c(H+)不變
B
A錯，向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，但c(OH—)增大；B正確，Kw只受溫度影響；C錯，向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動，c(OH—)增大；D錯，將水加熱，Kw增大，c(H+)增大；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有等體積的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是                  （   ）
A．若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數稀釋后，NaOH溶液pH最大
B．若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應，則V1>V2>V3
C．若混合前三溶液物質的量濃度相等，酸堿恰好完全反應，則V1>V2>V3
D．若混合前三溶液物質的量濃度相等�；旌虾笕芤撼手行裕瑒tV1>V2>V3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．pH=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍
B．等濃度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH
C．25℃時純水的pH低于100℃時純水的pH
D．pH=3的硫酸溶液中的c（H+）是pH=3的鹽酸溶液中c（H+）的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________。直到____________________________為止。
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是_______________。
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，請將數   

據填入下面表格的空白處。
滴定次數
待測氫氧化鈉溶液的體積/ mL
0．1000 mol/L 鹽酸的體積/ mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體積/ mL
第一次
25．00
 
 
 
第二次
25．00
1．56
28．08
26．52
第三次
25．00
0．22
26．34
26．12
（4）請根據上表中數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）＝     __。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，水的離子積為Kw，下列說法正確的是(　　)
A．在pH＝11的溶液中，水電離出的c(OH－)一定等于10－3 mol/L
B．將pH＝1的酸和pH＝13的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7
C．將物質的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應后溶液中c(H＋)＝
D．若強酸、強堿中和后溶液的pH＝7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：                                          
①25℃、101kPa時：N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）;△H =－534 kJ·mol－1
②稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57.3 kJ·mol－1
下列結論正確的是                           （   ）
A．N2H4的燃燒熱大于534 kJ·mol－1
B．①的反應熱為221 kJ·mol－1
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJ·mol－1
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成l mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向純水中加入氫氧化鈉，使溶液的PH為10，則由氫氧化鈉電離出的OH-離子濃度與水電離出的OH-離子濃度之比為
A．1010:1B． 108：1C．106:1D．1:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0．1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20．00 mL0．1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖.

下列說法正確的是                                                                （   ）
A．點①所示溶液中：c（CH3COO—） +2 c（OH—） = c（CH3COOH） + 2c（H+）
B．點②所示溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO—） + c（CH3COOH）
C．點③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH—）＞c（CH3COO—）＞ c（H+）
D．滴定過程中可能出現： c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（OH—）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．（1）CH3OH（1）、H2的燃燒熱分別為：725.5 kJ/mol和285.8 kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH（1）的熱化學方程式：                 。
（2）右圖為光電解水的裝置，寫出光照時半導體電極表面發(fā)生的電極反應式________。目前應用最多的半導體材料是Si，甚至有人提出硅是“21世紀的能源”，硅可作為新能源的原因可能的是        （填字母）。

a．在自然界中存在大量的單質硅 
b．硅可以通過化學方法“再生”
c．硅具有較強的親氧性，燃燒放出的熱量多
d．硅的化學性質不活潑，便于安全貯存、運輸
II．將0.2mol/L HA溶液與O．lmol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液c（Na+）>c（A—），
用“>”、“<”或“=”填寫下列空白：
（1）混合溶液中c（A—）____c（HA）；c（HA）+c（A—）__0.lmol/L；
（2）混合溶液中，由水電離出來的c（OH—）    0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H+）
（3）25℃時，如果取0.2mol/L HB溶液與0.lmol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH <7，則HB的電離程度      NaB的水解程度。

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