（1）下表是不同溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。

〔原料氣成分（體積分數(shù)）：SO27%，O211%，N282%；壓強：0.1MPa〕

溫度/℃

400

450

475

500

525

550

575

600

650

1000

轉(zhuǎn)化率/%

99.2

97.5

95.8

93.5

90.5

85.6

79.9

73.7

58.5

50.0

SO2接觸氧化是一個放熱反應(yīng)。根據(jù)化學平衡理論判斷，此反應(yīng)在溫度較低的條件下進行最為有利。但為什么實際生產(chǎn)中，選定400℃～500℃作為操作溫度？

 

（2）壓強對SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響（原料氣成分同上表）。

0.1

0.5

1

10

400

99.2

99.6

99.7

99.9

500

93.5

96.9

97.8

99.3

600

73.7

85.8

89.5

96.4

根據(jù)化學平衡理論，考慮綜合經(jīng)濟效益，結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析回答為什么SO2接觸氧化在常壓

下進行？

 

答案：
解析：

（1）溫度較低時催化劑活性不高，反應(yīng)速率低，從綜合經(jīng)濟效益考慮，對生產(chǎn)不利。在400℃～500℃時催化劑活性高，反應(yīng)速率和二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率93.5%～99.2%都比較理想。

（2）從表中數(shù)據(jù)分析說明，增大壓強能相應(yīng)提高二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率，但提高不多。常壓時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率（97.8%～99.7%），考慮到加壓必須增加設(shè)備投資和能源消耗，從經(jīng)濟效益考慮不合算。

 


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在溫度為373K時，將0.100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4  2NO2的平衡．下圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標為N2O4的濃度，橫坐標為時間）
（1）計算在20至40秒時間內(nèi)，NO2的平均生成速率為
0.002
0.002
mol?L-1?S-1．
（2）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=
C2(NO2)
C(N2O4)
C2(NO2)
C(N2O4)
．
（3）下表是不同溫度下測定得到的該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)．
T/K 323 373
K值 0.022 0.36
據(jù)此可推測該反應(yīng)（生成NO2）是
吸熱
吸熱
反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃ 25 t1 t2
水的離子積常數(shù) 1×10-14 KW 1×10-12
試回答以下問題：
（1）若25℃＜t1＜t2，則KW
 
1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是
 

．
（2）25℃下，將pH=13的氫氧化鈉溶液V1 L與pH=1的稀鹽酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=
 
．
（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
性（填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）[填“＞”、“=”或“＜”]．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

（1）下表是不同溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。

〔原料氣成分（體積分數(shù)）：SO27%，O211%，N282%；壓強：0.1MPa〕

溫度/℃

400

450

475

500

525

550

575

600

650

1000

轉(zhuǎn)化率/%

99.2

97.5

95.8

93.5

90.5

85.6

79.9

73.7

58.5

50.0

SO2接觸氧化是一個放熱反應(yīng)。根據(jù)化學平衡理論判斷，此反應(yīng)在溫度較低的條件下進行最為有利。但為什么實際生產(chǎn)中，選定400℃～500℃作為操作溫度？

 

（2）壓強對SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響（原料氣成分同上表）。

0.1

0.5

1

10

400

99.2

99.6

99.7

99.9

500

93.5

96.9

97.8

99.3

600

73.7

85.8

89.5

96.4

根據(jù)化學平衡理論，考慮綜合經(jīng)濟效益，結(jié)合表中??莘治齷卮鷂?裁?/span>SO2接觸氧化在常壓

下進行？

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

（1）下表是不同溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。

〔原料氣成分（體積分數(shù)）：SO27%，O211%，N282%；壓強：0.1MPa〕

溫度/℃

400

450

475

500

525

550

575

600

650

1000

轉(zhuǎn)化率/%

99.2

97.5

95.8

93.5

90.5

85.6

79.9

73.7

58.5

50.0

SO2接觸氧化是一個放熱反應(yīng)。根據(jù)化學平衡理論判斷，此反應(yīng)在溫度較低的條件下進行最為有利。但為什么實際生產(chǎn)中，選定400℃～500℃作為操作溫度？

（2）壓強對SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響（原料氣成分同上表）。

0.1

0.5

1

10

400

99.2

99.6

99.7

99.9

500

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96.9

97.8

99.3

600

73.7

85.8

89.5

96.4

根據(jù)化學平衡理論，考慮綜合經(jīng)濟效益，結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析回答為什么SO2接觸氧化在常壓

下進行？

 

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