下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、H2SO4和H3PO4的摩爾質(zhì)量相等
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下18g水的體積約為22.4L
C、1molH2所占的體積約為22.4L
D、通常狀況下，NA個(gè) CO2分子占有的體積為22.4L
考點(diǎn)：氣體摩爾體積,摩爾質(zhì)量
專(zhuān)題：
分析：A、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；
B、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
C、氣體所處的狀態(tài)不明確；
D、氣體摩爾體積22.4L/mol使用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況；
解答： 解：A、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，H2SO4和H3PO4的相對(duì)分子質(zhì)量都是98，故摩爾質(zhì)量均為98g/mol，故A正確；
B、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、氣體所處的狀態(tài)不明確，故C錯(cuò)誤；
D、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度較小，加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A是烴，有機(jī)物B易溶于水，且1molB能與足量的鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H211.2L，但不與NaHCO3溶液反應(yīng)．已知A通過(guò)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（有關(guān)反應(yīng)條件已略去）制得化學(xué)式為C4H8O2的酯E，且當(dāng)D→E時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量增加28．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱(chēng)
 
，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為
 
g/L．
（2）A的官能團(tuán)名稱(chēng)
 
，B的官能團(tuán)名稱(chēng)
 
．
（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為
 
，反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
（4）4.4gC物質(zhì)完全燃燒消耗
 
mol氧氣．
（5）完成化學(xué)方程式：（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）
反應(yīng)②
 
．
反應(yīng)③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新化一中化學(xué)藥品室有三瓶失去標(biāo)簽的可溶性鹽X、Y、Z，其陽(yáng)離子分別是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42-、NO3-中的某一種．新化一中化學(xué)奧賽小組為確定三種物質(zhì)并驗(yàn)證部分性質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：
①將三種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的三支試管中，只有X鹽溶液呈藍(lán)色．
②分別向三支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)Y鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，Z鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象．
（1）根據(jù)上述事實(shí)，推斷這三種鹽的化學(xué)式：
X
 
，Y
 
，Z
 
．
（2）若上述三種陽(yáng)離子Ba2+、Cu2+、Ag+對(duì)應(yīng)的鹽都為硝酸鹽，將其混合配成溶液，選擇合適試劑，將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如下：

部分物質(zhì)溶解性表
 Ba2+Cu2+Ag+
Cl-溶溶不
CO不不不
SO不溶微
S2-溶不不
①沉淀1的化學(xué)式為
 
；
②寫(xiě)出混合溶液與試劑A反應(yīng)的離子方程式：
 
；
③若C為Na2S，且它與B的陽(yáng)離子相同，則試劑B的名稱(chēng)是
 
；寫(xiě)出溶液1與試劑B反應(yīng)的離子方程式：
 
；寫(xiě)出溶液2與試劑C反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

醫(yī)生建議某甲狀腺腫大的病人多食用海帶，這是由于海帶中含有較豐富的（　　）
A、鐵元素B、鈣元素
C、維生素D、碘元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、將NaH溶于水，得到的水溶液能導(dǎo)電說(shuō)明NaH是離子化合物
B、Fe（OH）3膠體和Fe（OH）3沉淀的化學(xué)性質(zhì)不相同
C、乙醇分子中含羥基，可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
D、MnO2具有較強(qiáng)氧化性，可作為H2O2分解反應(yīng)的氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

描述下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式．
（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象
 
，離子方程式
 
．
（2）向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，現(xiàn)象
 
，離子方程式
 
．
（3）稀HNO3和Ba（OH）2溶液混合，現(xiàn)象
 
，離子方程式
 
．
比較：上述三個(gè)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點(diǎn)是
 
；相同點(diǎn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，其中X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且它們的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)情況下的密度為0.76g?L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Y、Z、W能形成含有相同電子數(shù)的簡(jiǎn)單離子，且W形成的簡(jiǎn)單離子的半徑最大
B、XZ2、W2Z2均為直線形的共價(jià)化合物
C、Z與M形成的3原子化合物比Y的M形成的4原子化合物穩(wěn)定
D、由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要450mL 1mol?L-1 NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平（砝碼）、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有
 
．
（2）如圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過(guò)程示意圖，其中有錯(cuò)誤的是
 
（填操作序號(hào)）．

（3）稱(chēng)取NaOH固體時(shí)，所需砝碼的質(zhì)量為
 
（填寫(xiě)字母）
A.18g              B.20g          C.18g～20g         D．大于20g
（4）在溶液的配制過(guò)程中，有以下基本實(shí)驗(yàn)步驟，其中只需進(jìn)行一次的操作步驟的是（填寫(xiě)操作步驟的代號(hào)）
 

①稱(chēng)量    ②溶解     ③轉(zhuǎn)移     ④洗滌     ⑤定容     ⑥搖勻
（5）若定容搖勻后有少量溶液外流，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度
 
（填偏高、偏低或無(wú)影響）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期主族元素在周期表中相對(duì)位置如表：
A
BCD
（1）A與D形成的液態(tài)化合物是常見(jiàn)的重要有機(jī)溶劑，則A、B、C、D四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸
性由強(qiáng)到弱的順序是：
 
＞
 
＞
 
＞
 
（用化學(xué)式表示）
（2）X、Y為C、D兩種元素形成的單質(zhì)．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體X的密度為3.17g/L．Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃），室溫下0.1mol/L Z水溶液pH=13．X、Y、Z有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①寫(xiě)出X與Z反應(yīng)的離子方程式：
 

②已知丙能與稀硫酸反應(yīng)生成使品紅褪色的氣體，丁的化學(xué)式為
 
．
③將丙與稀硫酸反應(yīng)生成使品紅褪色的氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通入到200mL 0.3mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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