Question

19．25℃時，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，下列敘述正確的（　　）

• A． 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH^-）減小，c（H⁺）減小
• B． 將水加熱，K_W增大，pH變小
• C． 向水中加入少量HCl氣體，平衡逆向移動，c（H⁺）減小，c（OH^-）減小
• D． 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H⁺）增大，K_W變大

Answer 1

分析 25℃時，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，根據水的電離方程式知，酸、堿或強酸酸式鹽都抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；因為水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，水的離子積常數只與溫度有關，據此分析解答．

解答 解：A．向水中加入稀氨水，一水合氨電離導致溶液中c（OH^-）增大，平衡逆向移動，則c（H⁺）減小，故A錯誤；
B．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進電離，導致溶液中c（OH^-）、c（H⁺）增大，所以K_W增大，pH變小，故B正確；
C．向水中加入少量HCl氣體，HCl電離導致溶液中c（H⁺）增大，平衡逆向移動，則c（OH^-）減小，故C錯誤；
D．加入硫酸氫鈉固體，硫酸氫鈉電離出氫離子相當于加入酸溶液，c（H⁺）增大，所以抑制水電離，平衡逆向移動，溫度不變，則K_W不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查水的離子積常數、水的電離等知識點，酸、堿、強酸酸式鹽都抑制水電離，水的離子積常數只與溫度有關，與溶液酸堿性、電解質電離程度、溶液濃度都無關，為易錯題．