已知在一定條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：N2+3Mg 
  △  
.
 
Mg3N2（固），空氣緩緩?fù)ㄟ^(guò)下圖裝置時(shí)，依次除去的氣體是（　�。�
A、CO2、H2O、O2、N2
B、N2、O2、CO2、H2O
C、H2O、CO2、N2、O2
D、CO2、N2、H2O、O2
考點(diǎn)：物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專題：
分析：由圖可知，空氣中的二氧化碳被NaOH吸收，然后濃硫酸吸收水蒸氣，再發(fā)生Cu與氧氣的反應(yīng)除去氧氣，最后發(fā)生N2+3Mg 
  △  
.
 
Mg3N2（固），排水法收集剩余氣體以此來(lái)解答．
解答： 解：空氣中含有CO2、H2O、O2、N2等成分，氫氧化鈉是堿性物質(zhì)能吸收酸性氣體，二氧化碳是酸性氣體，所以氫氧化鈉吸收的是二氧化碳?xì)怏w；
濃硫酸具有吸水性，所以能吸收水空氣中的水蒸汽；
空氣中有氧氣，在加熱條件下，氧氣和銅能反應(yīng)生成氧化銅，所以可用紅熱的銅除去空氣中的氧氣；
空氣中有氮?dú)�，氮�(dú)夂玩V粉在加熱條件下反應(yīng)生成氮化鎂，所以可用紅熱的鎂粉除去空氣中的氮?dú)猓?br />故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握空氣中的成分及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于16O和18O說(shuō)法正確的是（　�。�
A、16O2與18O2互為同素異形體
B、16O與18O核外電子排布方式不同
C、通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
D、16O與18O是氧元素的兩種核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

污染與環(huán)境保護(hù)已經(jīng)成為現(xiàn)在我國(guó)最熱門的一個(gè)課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施就洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
 
（選填序號(hào)）．
a．Ca（OH）2      b．CaCl2c．Na2CO3       d．NaHSO3
（2）為了減少空氣中的CO2，目前捕碳技術(shù)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用（NH4）2CO3，反應(yīng)為：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）=2NH4HCO3 （aq）△H3，為研究溫度對(duì)（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗�，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，其關(guān)系如圖1

則：
①△H3
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T4～T5這個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度變化趨勢(shì)的原因是：
 
．
（3）催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化反硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)．則反應(yīng)離子方程式為：
 
．
②電化學(xué)降解NO3-的原理如圖2，陰極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組成員發(fā)現(xiàn)在超市購(gòu)買的“旺旺雪餅”袋內(nèi)有一個(gè)小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分是生石灰，請(qǐng)勿食用”．該興趣小組對(duì)干燥劑的有關(guān)問(wèn)題進(jìn)行相關(guān)探究：
（1）問(wèn)題1：為什么生石灰（CaO）可作干燥劑？（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（2）興趣小組甲同學(xué)又對(duì)它作了一系列探究，其有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案如下：
問(wèn)題與猜想實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
問(wèn)題2：小紙袋中的物質(zhì)能否繼續(xù)作干燥劑？取足量小紙袋中固體放入燒杯中，加入適量水，觸摸杯壁
 
不能繼續(xù)作干燥劑
問(wèn)題3：甲猜想變質(zhì)后的物質(zhì)可能含有碳酸鈣，該如何驗(yàn)證甲的猜想？
 
 
該干燥劑樣品中含有碳酸鈣
（3）問(wèn)題4：樣品中碳酸鈣的含量如何？乙同學(xué)按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用鹽酸溶解該干燥劑樣品→干燥所得氣體→用NaOH溶液吸收氣體→根據(jù)NaOH溶液的增重計(jì)算該樣品的含量，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所取該干燥劑樣品的質(zhì)量為10.0g．實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示．

①A為溶解該干燥劑樣品的裝置，若已準(zhǔn)備了長(zhǎng)頸漏斗、雙孔橡膠塞、導(dǎo)氣管，為完成溶解至少還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是
 
．
②A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③將插入溶液C中管子的下端改成具有多孔的球泡（如圖中的D），有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是
 
．
④當(dāng)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行正確操作后可以準(zhǔn)確測(cè)定出干燥劑樣品的含量（假設(shè)生成氣體沒(méi)有損失，并完全吸收）．若此時(shí)C裝置在實(shí)驗(yàn)前后其質(zhì)量增加了3.6g，則該干燥劑樣品中CaCO3的百分含量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是（　　）
A、1mol該物質(zhì)最多可以消耗3 mol Na
B、1mol該物質(zhì)最多可以消耗7 mol NaOH
C、不能與Na2CO3溶液反應(yīng)
D、易溶于水，可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（　�。�
A、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾
B、過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾
C、萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)
D、蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置不適用于物質(zhì)分離的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能區(qū)別甲烷和乙烯兩種氣體的化學(xué)試劑是（　�。�
A、NaOH 溶液
B、HCl
C、乙醇
D、酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，A2（g）+B2（g）?2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A、單位時(shí)間內(nèi)減少n mol A2，同時(shí)生成2n mol AB
B、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B2，同時(shí)生成n mol AB
C、單位時(shí)間內(nèi)生成 2xmol AB，同時(shí)生成xmol A2
D、容器內(nèi)各組成成分的物質(zhì)的量之和不隨時(shí)間變化而變化

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