17．根據(jù)下列事實：
（1）X+Y2+═X2++Y；
（2）Z+2H2O（冷）═Z（OH）2+H2↑；
（3）由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：W2++2e-═W，Y-2e2-═Y2+．
可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是（　�。�
A．X＞Z＞Y＞W(wǎng)B．Z＞W(wǎng)＞X＞YC．Z＞X＞Y＞W(wǎng)D．Z＞Y＞X＞W(wǎng)

分析 據(jù)同一化學反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，原電池的負極金屬活潑性強于正極金屬的活潑性，據(jù)此分析X、Y、Z、W的還原性強．

解答 解：①X+Y2+=X2++Y，X作還原劑，Y是還原產(chǎn)物，所以X的還原性大于Y的還原性；
②Z+H2O=Z（OH）2+H2↑，Z能與水反應(yīng)作還原劑，所以Z的還原性最強；z作還原劑，氫氣是還原產(chǎn)物，所以Z的還原性大于氫氣的還原性；
③由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+，Y是還原劑，W是還原產(chǎn)物，所以Y的還原性大于W的還原性；
所以X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為Z＞X＞Y＞W(wǎng)．
故選C．

點評 本題考查了還原性強弱的比較，難度不大，明確同一化學反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列描述的化學反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）   恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變
B．2NO2（g）?N2O4（g）   恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強保持不變
C．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s）  恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變
D．3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）   反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硫及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．

（1）SO2可以使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性 （填“漂白性”或“氧化性”）；
（2）化合物A的化學式為SO3；
（3）反應(yīng)④的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述能肯定金屬A比金屬B更活潑的是（　�。�
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子的電子層數(shù)比B原子多
C．1 mol A從酸中置換出H2比1 mol B多
D．常溫下，A能從酸中置換出氫氣，而B不能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組順序的排列正確的是（　�。�
A．最高正化合價：F＞O＞N＞C＞AlB．離子半徑：F-＞O2-＞Na+＞Al3+
C．熱穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl＜HFD．堿性強弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3＞KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說法中正確的是（　�。�
A．Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小
B．在第ⅥA族元素的氫化物（H2R）中，熱穩(wěn)定性最強的是H2O
C．第二周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù)
D．非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．過氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和H2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于H2在O2中燃燒生成液態(tài)水過程描述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)過程的熱效應(yīng)稱為燃燒熱
B．該過程是吸熱反應(yīng)
C．生成物的總能量等于反應(yīng)物的總能量
D．化學能轉(zhuǎn)變成熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．化學平衡的標志
（1）正逆反應(yīng)速率相等
（2）各組分的濃度不隨時間的改變而變化．

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同步練習冊答案