已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應。下列有關說法正確的是
A．最終可以生成2mol NH3
B．達到化學平衡狀態(tài)時，正反應和逆反應的速率都為0
C．達到化學平衡狀態(tài)時，容器中N2、H2和NH3的物質的量之比為1∶3∶2
D．達到化學平衡狀態(tài)時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化
D

分析：可逆反應不能進行徹底，當達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不再發(fā)生變化，注意反應方程式的前后計量數(shù)關系．
解：A．反應為可逆反應，反應物不能完全轉化，故A錯誤；
B．達到化學平衡狀態(tài)時，正反應和逆反應相等但不為0，故B錯誤；
C．反應的外界條件不確定，反應物的轉化率不確定，則不能確定平衡時各物質的物質的量關系，故C錯誤；
D．當達到化學平衡狀態(tài)時，各物質的濃度不再改變，故D正確．
故選D．
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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖，先向B中充入2molX、2molY，關閉活塞K，再向A充入1molX、1molY，使起始時A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應，X(g)+ Y(g) 2 Z(g)+W(g)； A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4a L 。下列說法錯誤的是

A．反應速率：v(B)＞v(A)
B．A容器中X的轉化率為 80%
C．A中混合氣體密度不再變化能夠證明 A中反應達到平衡狀態(tài)
D．B中混合氣體密度不再變化能夠證明 B中反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇的反應成為現(xiàn)實：
2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）。在溫度為T℃,容積不變的密閉容器中，將3molH2和1molCO2混合，達到平衡時乙醇氣體的體積分數(shù)為a,下列有關說法正確的是
A．升高溫度，該反應的平衡常數(shù)將增大
B．再向該容器中充入1molH2和1molCO2，達到平衡時，H2的轉化率將高于CO2
C．加入催化劑或從平衡混合氣中分離出水蒸氣均可提高CO2和H2的利用率
D．T℃,在容積可變的密閉容器中將3molH2和1molCO2混合，達到平衡時乙醇的體積分
數(shù)大于a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在常溫下測得濃度均為0．1 mol·L-1的下列三種溶液的pH：
溶質
NaHCO3
Na2CO3
NaCN
pH
8.4
11.6
11.1
   下列說法中正確的是                                         （   ）
A．陽離子的物質的量濃度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3
B．相同條件下的酸性：H2CO3<HCN
C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D．升高Na2CO3溶液的溫度，減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將6mol A和5mol B兩氣體通入容積為4L的密閉容器，一定條件下反應：3A（氣）＋B（氣）2C（氣）＋xD（氣）＋Q經(jīng)5min達平衡，此時生成2mol C，測得D的平均反應速率為0.1mol·(L·min)-1，下列說法中正確的是
A．若降低該平衡體系的溫度，則逆反應速率減小，正反應速率增大
B．恒溫下，當容器中C和D的生成速率達到相等時，該反應達到平衡狀態(tài)
C．A的平均反應速率為0.15mol·(L·min)-1
D．達平衡時B的轉化率為25％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)正反應放熱，下列說法錯誤的是
A．使用催化劑可加快速率，提高生產(chǎn)效率B．N2不可能完全轉化為NH3
C．增大H2濃度可提高N2轉化率D．達平衡時，N2與NH3濃度比為1:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學平衡的說法中，正確的是
A．當達到化學平衡時，反應物已完全轉化為生成物
B．化學平衡是一定條件下的平衡，當條件改變時，平衡可能會遭到破壞
C．當達到化學平衡時，反應混合物中各成分的濃度相等
D．當達到化學平衡時，正逆反應均已停止

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在密閉容器中存在下列可逆反應：A(g)+2B(g)   4 C(g)，達到平衡時，各物質的物質的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，且A的質量分數(shù)為w%。保持溫度不變，再充入A、B、C的物質的量分別為a、b、c，則下列說法正確的是
A．若為恒容容器，當a∶b∶c為2∶2∶1時，平衡不移動
B．若為恒容容器，當a∶b =9∶10，且c=0時，達平衡后，A、B、C物質的量之比仍為2∶2∶1
C．若為恒壓容器，當a∶b為9∶10，c為任意值時，平衡后A的質量分數(shù)一定仍為w%
D．若為恒壓容器，當a=b=0，且c為任意值時，平衡后A的質量分數(shù)小于w%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，進行下列反應：   2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ） D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）；△H>0 達到平衡后，下列說法中正確的是
A．若恒溫定容情況下，充入一些稀有氣體壓強增大，但平衡不移動
B．若恒溫定壓條件下，加入C（s），則B的轉化率將增大
C．若定容升溫，在新平衡體系中A的質量分數(shù)將減小
D．恒容，升高溫度，正反應速率減小

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