【題目】已知鎂在空氣中燃燒主要生成氧化鎂,同時還會與氮氣反應生成微量的氮化鎂(Mg3N2)在周期表中,鎂與鋰;鈹與鋁處于對角線上,處于對角線上的主族元素性質相 似,這稱為對角線規(guī)則。據此請回答:
(1)鋰在空氣中燃燒主要產物的電子式是_____________同時生成微量的________。(寫化學式)
(2)鈹的最高價氧化物對應的水化物的化學式是_________________,它屬兩性化合物,證明這一結論的有關離子方程式為____________________,_____________________。
(3)若已知反應Be2C+4H2O===2Be(OH)2+CH4↑,則Al4C3遇強堿溶液反應的離子方程式為____________________________。
(4)用電子式表示BeCl2的形成過程:________________________________________。
【答案】 Li3N Be(OH)2 BeO+2OH-===BeO22-+H2O Be(OH)2+2H+===Be2++2H2O Al4C3+4OH- +4H2O===4AlO2-+ 3CH4↑
【解析】
(1)Mg能與空氣中的氧氣、氮氣、二氧化碳反應,類比遷移,則鋰在空氣中燃燒的產物有Li2O和Li3N,Li2O為主要產物,屬于離子化合物,電子式為,
故答案為;Li3N;
(2)Be的化合價是+2,鈹的最高價氧化物對應的水化物的化學式為Be(OH)2,根據兩性氫氧化物既能與酸反應生成鹽和水,又能和堿(強堿)反應生成鹽和水.Be(OH)2代表堿時為二元堿,Be(OH)2代表酸時為二元酸,表示堿時:Be(OH)2+2H+===Be2++2H2O,表示酸時:Be(OH)2+2OH-===BeO22-+2H2O,
故答案為Be(OH)2;Be(OH)2+2H+===Be2++2H2O;Be(OH)2+2OH-===BeO22-+2H2O;
(3)根據化合價可知,Al4C3水解生成氫氧化鋁與甲烷,氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉,反應的離子方程式為:Al4C3+4OH- +4H2O===4AlO2-+3CH4↑,
故答案為Al4C3+4OH-+4H2O===4AlO2-+3CH4↑;
(4)用電子式表示BeCl2的形成過程的為:,
故答案為 。
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【題目】下列各組反應中,屬于可逆反應的一組是( )
A. 2H2O2H2↑+O2↑,2H2+O22H2O
B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
C. H2+I22HI,2HIH2↑+I2↑
D. 2Ag+Br22AgBr,2AgBr2Ag+Br2
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【題目】將32.64g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應,銅完全溶解,產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請計算(寫出計算過程):
(1)混合氣體中NO和NO2的體積各位多少?______________
(2)被還原的硝酸的物質的量為多少?_________________
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【題目】中國化學家研究的一種新型復合光催化劑[碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復合物]可以利用太陽光實現高效分解水,其原理如圖所示。下列說法正確的是
A. C3N4中C的化合價為 -4
B. 反應的兩個階段均為吸熱過程
C. 階段Ⅱ中,H2O2既是氧化劑,又是還原劑
D. 通過該反應,實現了化學能向太陽能的轉化
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【題目】常溫下分別向20.00 mL 0.1000 mol·L-1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.1000mol·L-1的鹽酸,溶液pH與加入鹽酸體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. M點溶液中c (OH-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(H+)
B. N點溶液中c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(OH-)
C. P點溶液中c(NH4+)>2c(CH3COO-)+c(NH3·H2O)
D. Q點溶液中2c(Cl-)>c(CH3COOH)+c(NH4+)
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【題目】已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體,且?guī)追N物質間有以下轉化關系,部分產物未標出。請回答下列問題。
(1)寫出下列各物質的化學式:
X______、Y______、A______、B______、C______。
(2)反應①的離子方程式為____________。
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【題目】下列各組物質中,物質之間通過一步反應就能實現如圖所示變化的是( )
選項 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | N2 | NH3 | NO | NO2 |
B | Na | Na2O | NaOH | Na2O2 |
C | Fe | Fe3O4 | FeCl2 | FeCl3 |
D | S | FeS | SO2 | SO3 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】從元素化合價和物質類別兩個角度研究物質的性質是一種行之有效的方法。如圖是由鐵元素組成的物質的部分信息。
(1)寫出X的化學式:___。
(2)FeO與稀硫酸反應的離子方程式:___。Y物質在空氣中變化的化學方程式并標出電子轉移___。
(3)FeCl2既具有氧化性也具有還原性,分別寫出體現其氧化性、還原性的離子方程式(一個即可)。
離子方程式 | |
氧化性 | ___ |
還原性 | ___ |
(4)某同學猜測Fe3+可以與S2-發(fā)生反應,為驗證其猜測,他結合資料信息,選擇了兩種試劑進行實驗,確認了Fe3+與S2-能發(fā)生反應。
資料:部分硫化物的溶解性表(室溫)
化學式 | 溶解性 |
Na2S | 可溶 |
Fe2S3 | 不溶,在熱水或酸中分解 |
FeS | 不溶 |
選取的試劑是___和___;可能發(fā)生的兩種不同原理的反應的離子方程式是__、__。
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【題目】甲乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉,反應結束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=2:3,則加入鋁粉的質量為( )
A.1.8gB.2.7gC.4.05gD.5.4g
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