某1 L混合溶液中，溶質X、Y的濃度都為0.1 mol·L－1，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol· L－1氫氧化鈉或硫酸溶液)，所得沉淀的物質的量如圖所示，則X、Y、Z分別是

A．硫酸鋁、硫酸鐵、氫氧化鈉

B．硫酸鋁、硫酸鎂、氫氧化鈉

C．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸

D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

C

【解析】

試題分析：A、當加入1L氫氧化鈉溶液時金屬陽離子鐵離子、鋁離子均過量，曲線不會出現(xiàn)拐點，A錯誤；B、當加入1L氫氧化鈉溶液時金屬陽離子鎂離子、鋁離子均過量，曲線不會出現(xiàn)拐點，B錯誤；C、當加入1L硫酸時恰好與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，繼續(xù)加入硫酸偏鋁酸鈉與硫酸反應生成氫氧化鋁和水，硫酸過量后氫氧化鋁溶解，曲線正確，C正確；D、加入硫酸立即生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，當加入0.5L硫酸時偏鋁酸鈉恰好反應，此時氯化鋇過量曲線出現(xiàn)拐點，圖像錯誤，D不正確，答案選C。

考點：考查物質反應的有關圖像分析與判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++ 3H2O

B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑

C．氯氣與水的反應：Cl2+H2O=2H+­+Cl—+ClO—

D．等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省白銀市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)（1）物質的量濃度相同的三種鹽NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是 。

（2）比較下列溶液的pH(填“>”“<”或“=”)：

①0．1 mol·L-1Na2CO3溶液 0．1 mol·L-1NaHCO3溶液

②0．1 mol·L-1NH4Cl溶液 0．01 mol·L-1NH4C1溶液

（3）把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a、b相連，a為負極；c、d相連，c極發(fā)生氧化反應；a、c相連，c為正極；b、c相連，電流由c極流向b極，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為 。

（4）將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后所得的固體的主要成份是 。

（5）氯化鐵溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是(用離子方程式表示)：

（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全時，溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”)，離子反應總方程式為： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省白銀市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，屬于弱電解質的是

A.CO2 B.NH3·H2O C.NH4NO3 D.C2H5OH(酒精)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作或結論正確的是

A．制備Fe(OH)3膠體時，將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加熱的同時不斷攪拌，直到得到紅褐色溶液

B．洗滌沉淀的操作是將沉淀置于濾紙上（已放置在漏斗中），邊用玻璃棒攪拌邊加蒸餾水沖洗

C．實驗室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液時，需稱取膽礬的質量為50 g

D．配液時，液面若超過刻度線，應用膠頭滴管將多出液體吸出

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

類比是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質。但類比是相對的，不能違背客觀事實。下列各種類比推測的說法中正確的是

①已知Fe與S能直接化合生成FeS，推測Cu與S可直接化合生成CuS

②已知CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，推測CaSO3與稀硝酸反應生成SO2

③已知Br2與Fe反應生成FeBr3，推測I2與Fe生成FeI3

④已知Fe與CuSO4溶液反應，推測Fe與AgNO3溶液也能反應

⑤已知NaOH是強電解質，其飽和溶液導電能力很強，Ca(OH)2也是強電解質，推測其飽和溶液導電能力也很強

A．④ B．①②④⑤ C．③④ D．④⑤

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省天一高三上學期大聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（選考）化學·選修3：物質結構與性質（15分）金屬鋁、鐵、銅與人類生產(chǎn)、生活息息相關。

（1）聚合硫酸鐵（簡稱PFS）的化學式為[Fe(OH)n(SO4)(3—n)/2]m，是常用的水處理劑，與PFS中鐵元素價態(tài)相同的鐵離子的電子排布式為____________。

（2）下列關于[Cu(NH3)4]SO4、K4[Fe(CN)6]、Na3[AlF6]的說法中正確的有_____ （填字母）。

a．三種物質中含有的化學鍵類型均有離子鍵和配位鍵

b．[Cu(NH3)4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量分子

c．三種物質的組成元素中第一電離能最大的是氮元素

d．K4[Fe(CN)6]與Na3[AlF6]的中心離子具有相同的配位數(shù)

（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結構（如圖所示），a位置上的Cl原子的雜化軌道類型為________。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，則另一種化合物的化學式為________。

（4）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值。對金屬銅的測定得到以下結果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361 pm。又知銅的密度為9 00 g，則銅原子的直徑約為________pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為_______．

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省天一高三上學期大聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦（FeS2）為原料制備該物質的流程如下。

已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫（H2S）混合能獲得單質硫。

II．pH約為11的條件下，單質硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問題：

（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態(tài)，其目的是_____________。

（2）吸收塔中的原料B可以選用____________（填字母序號）。

a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．Na2SO4溶液

（3）某小組同學用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過程（加熱裝置已略去）。

①A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應速率快，其原因是______。裝置B的作用是_______。

②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應有：Na2S +H2O +SO2===Na2SO3 +H2S、_____和__________。

（4）工程師設計了從硫鐵礦獲得單質硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質硫和硫化氫氣體，該反應的化學方程式為_________________。

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