等體積的pH=3和pH=4的兩種鹽酸溶液，混合后，求混合液pH？(設(shè)體積變化忽略不計)。

設(shè)混合前兩種鹽酸體積都為V1，

混合前：

pH=3，c(H+)=1×10-3mol·L-1，溶液中n(H+)=10-3V mol·L-1

pH=4，c(H+)=1×10-4 mol·L-1，溶液中n(H+)=10-4V mol·L-1

混合后，溶液中氫離子物質(zhì)的量是原兩種溶液中H+物質(zhì)的量總和。

即n(H+)=(10-3V+10-4V) mol=(10-3+10-4)V mol，

∴c(H+)==5.5×10-4 mol·L-1，

pH=-lg{c(H+)}=-lg5.5×10-4 mol·L-1=3.3。

答案：混合液pH為3.3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）；
△H=-235.8kJ?mol-1，已知2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ?mol-1，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為
2O3（g）=3O2（g）△H=-285kJ/mol
2O3（g）=3O2（g）△H=-285kJ/mol
．
（2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時間如下圖所示．
 pH  3.0  4.0  5.0  6.0
 t/min
 T/℃
 20  301  231  169  58
 30  158  108  48  15
 50  31  26  15  7
pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是
OH-
OH-
．
（3）電解法臭氧發(fā)生器具有臭氧濃度高、成分純凈、在水中溶解度高的優(yōu)勢，在醫(yī)療、食品加工與養(yǎng)殖業(yè)及家庭方面具有廣泛應(yīng)用前景．科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，其電極反應(yīng)式為
3H2O-6e-=O3↑+6H+
3H2O-6e-=O3↑+6H+
；陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應(yīng)式為
3O2+6H++6e-=3H2O2
3O2+6H++6e-=3H2O2
．
（4）為測定大氣中臭氧（O3）含量，將0℃、1.01×105Pa的空氣VL慢慢通過足量KI溶液，使臭氧完全反應(yīng)；然后將所得溶液用amL cmol?L．的Na2S2O3溶液進行滴定恰好到達終點．
①O3與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式
H2O+O3+2KI═O2+I2+2KOH
H2O+O3+2KI═O2+I2+2KOH
．
②空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為
0.012ac
V
0.012ac
V
．（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?日照二模）CO、NO、NO2、SO2等都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體直接排入空氣中會引起酸雨的有
NO、NO2、SO2
NO、NO2、SO2
．
（2）NO2可用尿素[CO（NH2）2]還原（尿素中C元素的化合價為+4價），反應(yīng)的方程式為：4CO（NH2）2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O．當(dāng)消耗掉12g尿素時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
1.2
1.2
．
（3）SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的NOX），改流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：
4NO（g）+4NH3（g）+O2g?4N2（g）+6H2O（g）△H2=-18070.0kJmol-1
6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H1=-1627.2kJmol-1
6NO（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H3=-2659.9kJmol-1
則反應(yīng)N2g+O2g?2NO（g）的△H=
-179.8
-179.8
kJ．mol-1（4）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2g?CH3OH（g）．在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系如圖所示．則該反應(yīng)是△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為
2
2
L．
（5）工業(yè)上用氨水將來SO2轉(zhuǎn)化成都（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4．（NH4）2SO4溶液中離子濃度大小順序為
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
；已知25℃時，0.05mol?L-1（NH4）2SO4溶液的pH=a，則
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
=
1.7×109-a
1.7×109-a
（用含a的代數(shù)式表示，已知NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol?L-1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(08年溫州市適應(yīng)性測試)下列說法正確的是（  ）  
A.常溫時，NaHCO3 溶液的pH 值比同濃度的CH3COONa 溶液小

B.常溫時，pH=3的硫酸與pH=11的氨水等體積混合后，溶液呈酸性

 

C．把FeCl 和FeCl2溶液分別蒸干并灼燒最后都得到Fe203 固體

      

       D．以酚酞作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定等體積等濃度的NaOH溶液和氨水，消耗鹽酸的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(08浙江省溫州市十二校月考)下列各項所述的兩個量，前者一定大于后者的是   （）               
①純水在25 ℃和80 ℃的PH       ② 1 molNaHSO4和1 mol Na2SO4在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)    ③ 25℃時，等體積且PH都等于3的鹽酸和A1C13的溶液中，已電離的水分子數(shù)

④Na+和 F－的離子半徑      ⑤含1molFeCl3的飽和溶液與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù)

A．② ④　 　B．只有①　 　C．①③⑤　　 D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(08浙江省溫州市十二校月考)下列各項所述的兩個量，前者一定大于后者的是                       
①純水在25 ℃和80 ℃的PH       ② 1 molNaHSO4和1 mol Na2SO4在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)    ③ 25℃時，等體積且PH都等于3的鹽酸和A1C13的溶液中，已電離的水分子數(shù)

④Na+和 F－的離子半徑      ⑤含1molFeCl3的飽和溶液與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù)

A．② ④　 　B．只有①　 　C．①③⑤　　 D．②⑤

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