Question

以下能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（ ）
①HClO的氧化性比H₂SO₄的氧化性強(qiáng)；     ②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)；     ③氯氣能溶于水而硫難溶于水；
④HCl比H₂S穩(wěn)定；                      ⑤H₂S能被Cl₂氧化成硫單質(zhì)；         ⑥HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)；
⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行；    ⑧氯的最高價為+7價而硫的最高價為+6價．
A．①②③④⑤⑥⑦⑧
B．①④⑤⑥⑦
C．④⑤⑥⑦⑧
D．④⑤⑥⑦

Answer 1

【答案】分析：比較非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)從以下幾個方面加以比較：①單質(zhì)與H₂化合的難易；②氫化物的穩(wěn)定性；③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱；④非金屬間的置換；⑤跟同一種還原劑反應(yīng)時氧化的程度等幾個方面比較．
解答：解：①比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱比較，不能根據(jù)含氧酸的氧化性比較，如HClO的氧化性比HClO₄的氧化性強(qiáng)，但都為Cl元素，故①錯誤；
②單質(zhì)的物理性質(zhì)不能作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，故②錯誤；
③氣體的水溶性屬于物理性質(zhì)，不能作為判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，故③錯誤；
④氫化物的穩(wěn)定性可比較非金屬性強(qiáng)弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越大，故④正確；
⑤H₂S能被Cl₂氧化成硫單質(zhì)，說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故⑤正確；
⑥最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱可作為判斷元素非金屬性的依據(jù)，HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)，說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故⑥正確；
⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行，說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故⑦正確；
⑧非金屬性取決于得電子的能力，與最外層電子數(shù)無關(guān)，故⑧錯誤．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，注意把握比較依據(jù)，此為解答該類題目的關(guān)鍵．