14．下列對實驗操作分析錯誤的是（　�。�
A．配制0.1mol/L NaCl溶液時，若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所得溶液物質的量濃度偏低
B．NH4NO3溶解吸熱，若配制0.5mol/L H4NO3溶液時直接將溶解后的溶液轉移到容量瓶中，則所得溶液的物質的量濃度偏高
C．配制一定物質的量濃度溶液時，若所用砝碼已經(jīng)生銹，則所得溶液的物質的量濃度偏高
D．配制一定物質的量濃度溶液時，若定容中不小心加水超過刻度線，立刻將超出的水吸出，則所得溶液的物質的量濃度偏低

分析 A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒；
B．NH4NO3溶解吸熱，應溫度升高后再定容；
C．所用砝碼已經(jīng)生銹，溶質的物質的量偏大；
D．加水超過刻度線，溶液體積偏大．

解答 解：A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質的物質的量減小，溶液物質的量濃度偏低，故A正確；
B．NH4NO3溶解吸熱，應溫度升高后再定容，否則溶液體積偏大，濃度偏小，故B錯誤；
C．所用砝碼已經(jīng)生銹，溶質的物質的量偏大，溶液的物質的量濃度偏高，故C正確；
D．加水超過刻度線，溶液體積偏大，溶液的物質的量濃度偏低，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析和操作，屬于基礎型題目，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．除去括號中的雜質，寫出所加試劑的化學式，并寫出相應的離子方程式：
（1）CaCl2（HCl）試劑：CaCO3，離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
（2）Cu（FeO）試劑：HCl，離子方程式：FeO+2H+═Fe2++H2O
（3）KNO3（KCl）①加入過量：AgNO3溶液②再加入過量：K2CO3溶液③過濾④加入適量的：HNO3溶液，蒸發(fā)結晶．（填試劑的化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，對于濃度為0.1mol/L的某酸溶液的pH的判斷正確的是（　�。�
A．pH=1B．pH≥1C．pH≤1D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關阿伏加德羅常數(shù)（NA）的敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，32克氧氣中含有2NA個原子
B．標準狀況下，1L己烯完全燃燒后所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為6NA/22.4
C．78g Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA個
D．1molNa2O2與足量CO2反應轉移的電子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出
B．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
C．蒸餾操作時，應向蒸餾燒瓶中加入幾塊沸石，以防止暴沸
D．萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．實驗室要配制2.0mol•L-1 KNO3溶液100mL，不使用的化學儀器是（　�。�
①燒杯　②250mL容量瓶�、�100mL容量瓶�、懿ＡО簟、菽z頭滴管�、尥斜P天平．
A．只有②B．②⑥C．①③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．實驗是解決化學問題的基本途徑，下列有關實驗的敘述不正確的是（　�。�
A．240 mL 0.2 mol•L-1的NaOH溶液配制：需要使用天平、燒杯、250 mL容量瓶等儀器
B．除去Cu粉中的CuO，可向混合物中滴加適量稀硫酸再過濾
C．為增強氯水的漂白性，向其中加入碳酸鈣
D．為使0.5mol/L的NaNO3溶液物質的量濃度變?yōu)?mol/L，可將原溶液加熱蒸發(fā)掉50克水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將一小塊Na投入到足量的CuSO4溶液中，現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．置換出金屬銅B．產(chǎn)生氣體，置換出金屬銅
C．只生成藍色沉淀D．產(chǎn)生氣體，生成藍色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體（H2C2O4•xH2O）進行的探究性學習
的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務．
該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體（H2C2O4•xH2O）中的x值．通過查閱資料和網(wǎng)絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定．學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值．
①稱取2.520g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4．
③用濃度為0.1000mol•L-1的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗20.00mL．
（1）寫出草酸（H2C2O4）與酸性高錳酸鉀溶液反應的化學方程式（2）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（2）滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（3）本實驗滴定達到終點的標志是當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色，即達滴定終點．
（4）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=2．
討論：①若滴定終點時仰視滴定管刻度，則由此測得的x值會偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會偏小．

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