X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是
A.X最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
B.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強
C.Z的最高價氧化物對應的水化物為弱酸
D.X的原子半徑比Y小
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寫出下列典型反應的離子方程式:
(1)氯化鋁溶液中加入過量氨水
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(2)小蘇打與乙酸溶液混合
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(3)氧化鎂溶于稀硫酸
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(4)澄清石灰水中加入鹽酸
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(5)Cl2通入水中
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(6)明礬溶于水發(fā)生水解
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(7)實驗室用濃鹽酸與MnO2共熱制Cl2
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(8)NH4Cl溶液與NaOH溶液混合
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(9)濃HNO3與Cu的反應
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(10)(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱
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(11)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合
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(12)NaHCO3溶液與稀鹽酸混合
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(13)NaHSO4溶液與NaOH溶液混合
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某有機物的結構簡式為 ,它可以發(fā)生的反應類型有
①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚
A.①②③④ B.①②④⑤ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥
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已知某溫度下CH3COOH和NH3•H2O 的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中
A.水的電離程度始終增大
B.c(NH4+)/c(NH3•H2O)先增大再減小
C.c(CH3COOH)與c(CH3COO‾)之和始終保持不變
D.當加入氨水的體積為10mL時,c(NH4+)=c(CH3COO‾)
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下列有關127 53I和131 53I說法,正確的是
A.127 53I和131 53I的核外電子數(shù)不同 B.127 53I和131 53I的中子數(shù)分別為74和78
C.127 53I和131 53I屬不同種元素 D.127 53I和131 53I是同一種核素
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等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b,分別加入過量的稀H2SO4,同時向a中加入少量的CuSO4溶液,下列圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時間(t)的關系,其中正確的是
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在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。
2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) 下列敘述錯誤的是
A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高CH3CH2OH的產(chǎn)率
B.反應需在300℃進行可推測出該反應為吸熱反應
C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率
D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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若1 mol某烷烴燃燒后,測得產(chǎn)物中含有m mol CO2和n mol CO,則該烷烴分子中氫原子個數(shù)為( )
A.m+n B.2(m+n)
C.m-n+2 D.2(n+m+1)
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有機物分子中原子之間(或原子與原子團之間)的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同。下列事實不能說明上述觀點的是
A.乙醇不能與NaOH溶液反應,苯酚則能跟NaOH溶液反應
B.乙烷不能發(fā)生加成反應,乙烯則能夠發(fā)生加成反應
C.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,甲苯則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應,甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應
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