在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶,再加入下列物質(zhì):①FeCl3;②Fe2O3;③Cu(NO3)2;④KNO3,銅粉溶解的是( )

A.只有①或② B.只有①或②或④

C.只有①或②或③ D.上述任意一種

 

D

【解析】Fe2O3溶于硫酸生成Fe3+,因為Cu具有還原性,Fe3+具有氧化性,NO3-酸性條件下具有強氧化性,故加入題給四種物質(zhì)均能使銅溶解,反應的離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題二化學用語及常用計量練習卷（解析版） 題型：填空題

（Ⅰ）在室溫下，向某一容積固定的真空容器內(nèi)充入丁烷（氣）和氧氣，使容器內(nèi)混合氣的總壓強達到p1，點火燃燒，氧氣反應完全，冷卻至室溫后容器內(nèi)氣體的總壓強為p2。

（1）若丁烷燃燒的生成物只有H2O（液）和CO2，則p2/p1＝ 。

（2）若＝0.64，則反應前混合氣中丁烷的物質(zhì)的量分數(shù)＝ 。

（Ⅱ）設阿伏加德羅常數(shù)為NA，在常溫常壓下氣體的摩爾體積為Vm L·mol－1，O2和N2的混合氣體a g含有b個分子，則c g該混合氣體在常溫常壓下所占的體積應是 L。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題七化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組熱化學方程式中，Q1＜Q2的是（ ）

A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

CH4(g)＋3/2O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

D．HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題一物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習卷（解析版） 題型：選擇題

《美國化學會志》報道：中國科學家以二氧化碳為碳源、金屬鈉為還原劑，在470 ℃，80 MPa條件下合成出金剛石，具有深遠意義。下列說法不正確的是（ ）

A．由二氧化碳合成金剛石是化學變化

B．此反應中金剛石是氧化產(chǎn)物

C．金剛石是碳單質(zhì)的一種同素異形體

D．此反應中鈉元素發(fā)生氧化反應

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題9金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,甲同學設計的實驗方案如下:

請回答:

(1)操作①用到的玻璃儀器有 。

(2)寫出反應①的化學方程式: ,反應②的離子反應方程式: 。

(3)設計實驗方案,檢測濾液D中含有的金屬離子(試劑自選) 。

(4)在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝,試劑Y為無色液體,反應④的總化學方程式是 。

(5)乙同學在甲同學方案的基礎上提出用濾渣B來制備FeCl3·6H2O晶體,在濾渣中滴加鹽酸時,發(fā)現(xiàn)反應速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應要快,其原因是 。

將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結(jié)晶法制得FeCl3·6H2O 晶體,而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來制得晶體的理由是 。

(6)將濾渣B的均勻混合物平均分成四等份,分別加入同濃度的稀硝酸,充分反應后,在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質(zhì)量見下表(設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。

實驗編號

①

②

③

④

稀硝酸體積(mL)

100

200

300

400

剩余金屬質(zhì)量(g)

9.0

4.8

0

0

NO體積(L)

1.12

2.24

3.36

V

 

則硝酸的濃度為 ;③中溶解銅的質(zhì)量為 ;④中V= 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題9金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、S、N、Cl-中的4種離子,所含離子的物質(zhì)的量均為1 mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。下列說法不正確的是( )

A.若向該溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質(zhì)量為72 g

B.若向該溶液中加入過量的稀硫酸,產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色

C.若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液顯血紅色

D.該溶液中所含的離子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題8電化學原理練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中,不正確的是（ ）

A.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B.輪船底部鑲嵌鋅塊,鋅作負極,以防船體被腐蝕

C.鋼鐵腐蝕的負極反應:Fe-3e-=Fe3+

D.電鍍時,鍍層金屬作陽極,鍍件作陰極

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

近年來,由于溫室效應和資源短缺等問題,關(guān)于CO2和碳酸鹽應用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41.2 kJ/mol制備CO2與H2的混合氣體,并進一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應產(chǎn)物應用。

(1)已知:850 ℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O濃度變化如圖所示:

下列說法正確的是 (填序號)。

A.達到平衡時,氫氣的物質(zhì)的量是0.12 mol

B.達到平衡時,反應體系最終會放出49.44 kJ熱量

C.第4 min時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D.第6 min時,若升高溫度,反應平衡常數(shù)會減小

E.第8 min時,若充入氦氣,會導致v(CO)正＜v(H2O)逆

(2)850 ℃時,若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應開始時向正反應方向進行,則x應滿足的條件是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題3氧化還原反應 離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

在不同溫度下,水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關(guān)系。下列關(guān)于離子共存說法中正確的是（ ）

A.a點對應的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、S

B.b點對應的溶液中大量存在:N、Ba2+、OH-、I-

C.c點對應的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、HC

D.d點對應的溶液中大量存在:Na+、K+、S、Cl-

 

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