9．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，△H＞0
C．△H的大小與熱化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)
D．在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

分析 A、放熱反應(yīng)的焓變小于0；
B、反應(yīng)物總能量高于生成物時(shí)，反應(yīng)放熱；
C、△H的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)，隨化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變；
D、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程就是舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成過(guò)程，斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，形成化學(xué)鍵會(huì)釋放能量．

解答 解：A、△H=Q（生成物的能量和）-Q（反應(yīng)物的能量和），反應(yīng)物能量高時(shí)△H＜0反應(yīng)放熱，反之△H＞0反應(yīng)吸熱，故A錯(cuò)誤；
B、△H=Q（生成物的能量和）-Q（反應(yīng)物的能量和），所以△H＞0時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓，故B正確；
C、△H的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)，隨化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變，故C錯(cuò)誤；
D、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程就是舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成過(guò)程，斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，形成化學(xué)鍵會(huì)釋放能量，所以，任何化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化與化學(xué)鍵的關(guān)系，以及△H的求算，題目難度不大，注意△H=Q（生成物的能量和）-Q（反應(yīng)物的能量和）．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某課題組發(fā)現(xiàn)用石墨棒為電極電解CuCl2溶液時(shí)，陰極石墨棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量難溶于水的白色物質(zhì)析出． 
（1）用石墨棒為電極電解CuCl2溶液時(shí)陽(yáng)極電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑． 
（2）查閱文獻(xiàn)知紅色物質(zhì)中含有單質(zhì)銅．課題組對(duì)陰極石墨棒上單質(zhì)銅以外的副產(chǎn)物的成分提出了如下假設(shè)：
假設(shè)一：紅色物質(zhì)中含有Cu2O； 
假設(shè)二：白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為CuCl． 
（3）已知?dú)錃膺�原CuO過(guò)程中，首先生成的是Cu2O，Cu2O再還原為單質(zhì)銅．寫出氫氣還原CuO生成Cu2O的化學(xué)方程式2CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O+H2O． 
（4）陰極生成白色物質(zhì)的電極反應(yīng)式是Cu-e-+Cl-=CuCl，白色物質(zhì)在加熱時(shí)與氫氣發(fā)生反應(yīng)變成紅色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl． 
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一是否成立，完成下表中的內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫出具體操作過(guò)程）預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
  

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴，它們分子里的碳原子數(shù)相同，將 1.0L這種混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2.0LCO2和2.4L水蒸氣（相同條件下測(cè)定）．則混合物中烷烴和烯烴的體積比為（　�。�
A．3：1B．1：3C．2：3D．3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）CO是高爐煉鐵的主要反應(yīng)物之一，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g），已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃1 0001 1501 300
平衡常數(shù) 4.03.73.5
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{[C{O}_{2}]}{[CO]}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）工業(yè)上CO 也用于合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．一定壓強(qiáng)下，向容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$（\frac{V}{a}）^{2}$（mol•L-1）-2；
③保持其它條件不變，下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率、且能提高CO轉(zhuǎn)化率的是cd．（填字母）．
a．使用高效催化劑  b．降低反應(yīng)溫度 c．通入H2d．再增加a mol CO和2a molH2    e．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)．如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是放熱．（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量大于（填
“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的總能量．
（2）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是①②⑤，屬于吸熱反應(yīng)的是③④
①物質(zhì)燃燒  
②酸堿中和反應(yīng)  
③Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)  
④二氧化碳通過(guò)熾熱的碳
⑤鋁與四氧化鐵在高溫條件下的反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：
（1）在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是1：3．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），
混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（3）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是a．
a．升高溫度　b．增大水蒸氣濃度c．加入催化劑  d．降低壓強(qiáng)
利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量．若a mol CO和H2的混合氣體（H2的體積分?jǐn)?shù)為80%）與H2O反應(yīng)，得到1.14a mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為70%．
（4）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)）Ⅳ對(duì)原料氣加壓．簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：分離液氨后，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各項(xiàng)不屬于官能團(tuán)的是（　�。�
A．NO${\;}_{3}^{-}$B．-ClC．D．-NO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數(shù)相同．
（1）A與C按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成化合物的電子式是．
（2）C、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H2O＞H2S（填具體的化學(xué)式）
（3）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制新型燃料電池，試寫出該電池工作時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl；放電時(shí)溶液中移向正極的離子有：H+、NH4+
（4）F是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素．若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M．寫出M的酸性溶液和C與A形成的一種化合物反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在一定條件下RO3-與R-發(fā)生如下反應(yīng)：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，則下列關(guān)于R元素的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．R位于元素周期表中的第VA族B．R位于元素周期表中的第 VIIA族
C．RO3-中的R元素只能被還原D．R2在常溫常壓下一定是氣體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案