5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol O2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
B．用惰性電極點(diǎn)解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C．含1mol FeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA
D．1mol 葡萄糖與足量的鈉反應(yīng)能產(chǎn)生2.5mol H2

分析 A、氧氣反應(yīng)后可能變?yōu)?2價(jià)，還可能變?yōu)?1價(jià)；
B、用惰性電極點(diǎn)解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則說明陽(yáng)極生成的是0.1mol氧氣，陰極生成的是0.1mol銅和0.1mol氫氣；
C、一個(gè)膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
D、葡萄糖是多羥基的醛．

解答 解：A、氧氣反應(yīng)后可能變?yōu)?2價(jià)，還可能變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol氧氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.4NA個(gè)，還可能為0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、用惰性電極點(diǎn)解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則說明陽(yáng)極生成的是0.1mol氧氣，陰極生成的是0.1mol銅和0.1mol氫氣，而由于氧氣的生成是由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，故可知當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)，陽(yáng)極失去0.4NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、一個(gè)膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、葡萄糖是多羥基的醛，結(jié)構(gòu)中5個(gè)-OH，故1mol葡萄糖能和5mol金屬鈉反應(yīng)生成2.5mol氫氣，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．烷烴分子中的基團(tuán)可能有四種：-CH3、-CH2-、、其數(shù)目分別用a、b、c、d表示，對(duì)烷烴（除甲烷外）中存在的關(guān)系作討論：
（1）下列說法正確的是AC．
A．a(chǎn)的數(shù)目與b的數(shù)目的大小無(wú)關(guān)      B．c增加1，a就會(huì)增加3
C．d增加1，a就會(huì)增加2              D．b增加1，a就會(huì)增加2
（2）四種基團(tuán)之間的關(guān)系為：a=2+c+2d（用b、c、d表示）
（3）若某烷烴分子中，b=c=d=1，則滿足此條件的該分子的結(jié)構(gòu)可能有3種，寫出其中一種的名稱：2，2，4-三甲基戊烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．假設(shè)黃銅礦的成分為CuFeS2和少量SiO2．已知硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%；如果用此礦石1t為原料制取硫酸，礦石的利用率為98%，SO2的轉(zhuǎn)化率為96%．可制得98%的硫酸0.1176at．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．0.1mol/L的Na2CO3溶液加適量水稀釋后，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$變大
B．若使Na2S溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$接近于2：1，可加入適量的KOH固體
C．0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LCH3COOH溶液等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．已知0.1mol/L NaH2PO4水溶液顯酸性，則溶液里各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（HPO42-）＞c（H+）＞c（PO43-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．常溫下有濃度均為0.5mol•L-1的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O．
（1）上述溶液中，可以發(fā)生水解的是①②（填序號(hào)）．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）．
（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．向④中加入水稀釋，c（H+）將增大
（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積小于④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”），此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
（5）以10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（H+）=10-12mol/L．
（6）若將①和②的溶液等體積混合，請(qǐng)寫出物料守恒：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）．
（7）若將③和④的溶液按1：2體積混合，溶液后呈堿性，請(qǐng)寫出該混合溶液的粒子濃度關(guān)系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．將一定量的A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?2C（g）+nD（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測(cè)得A的物質(zhì)的量為0.3mol，B的物質(zhì)的量為1.8mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，v（D）=0.04mol•L-1•s-1則：
（1）用生成物C的濃度增加來表示該反應(yīng)的速率為：0.04mol/（L•s）；
（2）10s末，生成物D的濃度為0.4mol•L-1；
（3）方程中n=2；
（4）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是0.6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)藥品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志，在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有的警示標(biāo)記是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有下列物質(zhì)：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl
（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥
（2）只由共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是①④⑤
（3）屬于離子化合物的是②③⑥⑦
（4）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是①
（5）屬于共價(jià)化合物是④⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．25℃時(shí)，將4克氫氧化鈉固體溶于水配成1L溶液，所得溶液的PH=13，將此溶液加水稀釋到2升，此時(shí)溶液的PH=12.7，取最初溶液500毫升與0.1mol/L的鹽酸等體積混合后，溶液顯中性，PH=7，再取稀釋后的溶液500毫升與0.1mol/L的鹽酸等體積混合后，溶液顯酸性，PH=1.82，另取0.15mol/L的氫氧化鋇溶液1L與原溶液混合（假設(shè)混合后溶液的體積不變），此時(shí)溶液的PH=13，水的離子積常數(shù)不變 （填變、不變），將此溶液溫度升高，水的離子積常數(shù)變大 （填變小、不變、變大）．

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