6．有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③水銀 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（純醋酸晶體）⑥KNO3溶液 填空回答（填序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是③⑥；
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②⑤；
（3）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是⑤．

分析 （1）物質(zhì)有自由移動(dòng)電子或離子的能導(dǎo)電；
（2）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水；
（3）在水溶液中不能完全電離的化合物為弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿和水．據(jù)此分析．

解答 解：①干燥的食鹽晶體不能導(dǎo)電，且由于是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
 ②液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，且是強(qiáng)電解質(zhì)；
 ③水銀能導(dǎo)電，但由于是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
 ④蔗糖不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
 ⑤冰醋酸（純醋酸晶體）不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，且由于是弱酸，是弱電解質(zhì)；
⑥KNO3溶液能導(dǎo)電，但由于是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是③⑥，故答案為：③⑥；
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②⑤，故答案為：①②⑤；
（3）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是⑤，故答案為：⑤．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)能否導(dǎo)電的判斷以及電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判斷，難度不大，應(yīng)注意的是強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是能否完全電離．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用分液漏斗可將一組三種二元混合物都分開的是（　�。�
A．酒精和水．酒精和乙醚．溴苯和水
B．溴乙烷和水．乙酸乙酯和水．溴苯和水
C．溴苯和水．油脂和苯．蔗糖和葡萄糖
D．甘油和水．乙醛和水．乙酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　�。�
A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒
C．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)D．氧化鈣溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．摩爾鹽是一種復(fù)鹽，它易溶于水，不溶于乙醉，性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化．廢鐵屑為原料生產(chǎn)摩爾鹽的主要流程如圖：

（1）反應(yīng)I為了加快鐵屑（過(guò)量）的溶解，可采取的措施是Cu或CuSO4（寫出一種即可）．
（2）廢鐵屑中含有少量氧化鐵，無(wú)需在制備前除去，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式回答）．
（3）為確定摩爾鹽的化學(xué)式，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：稱取23.52g新制摩爾鹽，溶于水配制成10 液，將所得溶分成兩等份．一份加入足量Ba（OH）2溶液，并微熱，逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色紙變藍(lán)的氣體，同時(shí)生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；用足童稀鹽沉淀物，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌和干燥，得白色固體13.98g．另一份用0.2000mol•L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定，當(dāng)Cr2072-恰好完全被還原為Cr3+時(shí)，消耗K2Cr207溶液的體積為25．（已知 6Fe2++Cr2072-+14H+=6Fe3++2Cr2++7H20）
①在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，確定Ba（OH）2溶液已經(jīng)足量的方法是再加入一滴Ba（OH）2溶液，不再生成新的沉淀．
②通過(guò)計(jì)算確定摩爾鹽的化學(xué)式．（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料
B．氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞NH3＞HF
C．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
D．P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．32克O2所含的原子數(shù)目為NA
B．0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．化合物A為一種常見金屬元素與一種常見非金屬元素組成的化合物，陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2：3．K為常見固態(tài)非金屬單質(zhì)，J為常見氣態(tài)單質(zhì)．其余為化合物，其中I、F在常溫下為液態(tài)，C為有臭雞蛋氣味氣體、D為刺激性氣體，H無(wú)色無(wú)味氣體，B為白色膠狀沉淀，L為氯堿工業(yè)中的常見產(chǎn)品．F的濃溶液與K加熱可生成D和H．（部分生成物未標(biāo)出）

（1）寫出H的電子式．
（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ESO3，JO2．
（3）寫出下列變化的化學(xué)方程式：
A+I→B+CAl2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↓；
F的濃溶液與K加熱可生成D和HC+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）寫出下列變化的離子方程式：
B中加入L的水溶液Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
G的水溶液中通入過(guò)量的HAlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)（NA）的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．1molCa變成Ca2+時(shí)失去的電子數(shù)為NA
B．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L以任意比例混合的氫氣和氧氣所含分子總數(shù)均為NA
D．常溫常壓下，16g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．25°C，pH=2的HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0.01NA
B．1mol$NH_4^+$中含有10NA個(gè)質(zhì)子
C．1mol碳烯（：CH2）中含有的電子數(shù)8NA
D．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA

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