Question

將0.2mol鈉、鎂、鋁分別放入100mL1mol?L^-1的鹽酸中，產(chǎn)生的氣體體積比是（氣體體積在同溫同壓下測得）（　�。�

• A、1：2：3
• B、6：3：2
• C、1：1：1
• D、2：1：1

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,鈉的化學性質(zhì),鎂的化學性質(zhì),鋁的化學性質(zhì)

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：根據(jù)反應物的量先判斷金屬與酸哪種過量，按不足量計算．鈉與酸反應完會繼續(xù)與水反應．

解答： 解：將三種金屬各0.2mol分別投入100mL 1mol/L的鹽酸中，可知三種金屬都過量，應按鹽酸的量計算，鎂、鋁產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量相等，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為：
（0.1L×1mol/L）×

1

2

═0.05 mol，但金屬鈉活潑，能與水反應生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鈉與水反應產(chǎn)生氫氣應按鈉的物質(zhì)的量計算：0.2mol鈉產(chǎn)生0.1mol氫氣．故將鈉、鎂、鋁各0.2mol 分別放入100mL 1mol/L的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為：0.1mol：0.05mol：0.05mol═2：1：1，所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是2：1：1．
故選D．

點評：本題考查金屬與酸反應的計算．此類題應先判斷誰過量，按不足量計算，同時注意一些活潑金屬與酸反應完會繼續(xù)與水反應．