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一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內有可逆反應：A（g）+2B（g）?2C（g）．該反應進行到一定限度后達到了化學平衡，不能做為判斷該化學平衡標志的是（　�。�
A、容器內氣體A的物質的量不再隨時間而改變
B、容器內氣體C的濃度不再隨時間而改變
C、單位時間內生成amol物質A，同時生成3amol物質B
D、單位時間內生成amol物質A，同時生成2amol物質C
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學平衡專題
分析：根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、容器內氣體A的物質的量不再隨時間而改變，說明正逆反應速率相等，故A正確；
B、當體系達平衡狀態(tài)時，C的濃度不變，說明費用達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C、單位時間內生成amol物質A，同時生成3amol物質B，從反應開始到平衡一直存在這樣的關系，而且只體現(xiàn)逆向，故C錯誤；
D、單位時間內生成amol物質A，同時生成2amol物質C，證明正逆反應速率相同，反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，只要正逆反應速率相等，可逆反應就達到平衡狀態(tài)了．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據元素在周期表中的位置，判斷下列各組化合物的水溶液的酸、堿性的強弱．
（1）H3PO4和HNO3          酸性
 

（2）KOH和Mg（OH）2          堿性
 

（3）Al（OH）3和Ca（OH）2        堿性
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列兩個反應：
反應Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
反應Ⅱ：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
（1）相同溫度下，若上述反應Ⅰ的化學平衡常數(shù)為K1，K1的表達式為
 
，若反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)為K2，那么K1?K2=
 
．
（2）反應1化學平衡常數(shù)K1和溫度t的關系如表：
t/℃ 700 800 850 1000 1200
K1 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
該反應的△H2
 
O（選項“＞”、“=”、“＜”）
（3）某溫度下，反應1的化學平衡常數(shù)為2.225．在該溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中通入CO2（g）和H2（g），這兩種物質的起始濃度如表：
起始濃度 甲 乙 丙
c（CO2）（mol/L） 0.01 0.02 0.02
c（H2）（mol/L） 0.01 0.01 0.02
反應速率最快的是
 
（填“甲”、“乙”或“丙”），平衡時，H2轉化率最大的是
 
（填“甲”、“乙”或“丙”），丙中H2的轉化率為
 
．
（4）能判斷反應Ⅰ是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是
 

A．容器內壓強不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．相同時間內消耗H2的速率和消耗CO 的速率相等
D．c（CO2）=c（CO）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質的一個分子的是（　�。�
A、NaOH
B、SiO2
C、Fe
D、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

右圖是某太空空間站能量轉化系統(tǒng)的局部示意圖，基中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關說法中正確的是（　　）
A、該能量轉化系統(tǒng)工作時，需不斷補充H2O
B、該轉化系統(tǒng)的能量本質上來源于太陽能
C、水電解系統(tǒng)中的陰極反應：4OH--4e-=O2+2H2O
D、燃料電池放電時的負極反應：H2-2e-=2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

取質量相等的兩份鋁屑，一份與100mL  1mol?L-1 HCl反應，另一份與100mL  1mol?L-1 NaOH溶液充分反應，產生的H2體積比為1：2（相同條件），則每份鋁屑的質量為（　�。�
A、0.9g
B、2.7g
C、1.8 g
D、無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、化學性質相似的有機物一定是同系物
B、分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物一定是同系物
C、若烴中碳、氫元素的質量分數(shù)相同，它們必定是同系物
D、互為同分異構體的兩種有機物一定不能互稱為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列晶體熔化時，晶體中的化學鍵未被破壞的是（　�。�
A、金屬鎂B、氯化鈉晶體
C、冰D、晶體硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
①單位時間內生成n mol N2 的同時，生成3n mol H2
②斷開1mol H-H鍵的同時斷開2molN-H鍵
③用N2、H2、NH3的濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2
④混合氣體的壓強不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變．
A、②④B、①④
C、①③④D、②③④⑤

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