NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的有（　�。�
A、1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后生成 NA個膠粒
B、1molH2O2與MnO2充分作用后，轉(zhuǎn)移2NA個電子
C、標準狀況下，22.4升H2與4克氦氣均含NA個分子
D、50℃，1×105Pa下46克NO2與0℃，2×105Pa下46克N2O4均含有3NA個原子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠粒的數(shù)目；
B、H2O2與MnO2作用時，MnO2做催化劑，H2O2發(fā)生歧化反應(yīng)；
C、氣體體積換算物質(zhì)的量，質(zhì)量換算物質(zhì)的量，氦氣是單原子分子；
D、46gNO2的物質(zhì)的量不受溫度和壓強的影響．
解答： 解：A．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，1mol鐵離子形成的氫氧化鐵膠粒的物質(zhì)的量一定小于1mol，故A錯誤；
B、H2O2與MnO2作用時，MnO2做催化劑，H2O2發(fā)生歧化反應(yīng)，1molH2O2轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯誤；
C、標準狀況下22.4L氫氣物質(zhì)的量為1mol，4g氦氣物質(zhì)的量為1mol，故含有的分子個數(shù)相同，故C正確；
D、46gNO2的物質(zhì)的量不受溫度和壓強的影響，46克NO2的物質(zhì)的量n=
m
M
=
46g
46g/mol
=1mol，含有3mol原子，故D正確．
故選CD．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體粉末．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、表面迅速變暗是因為生成了氧化鈉
B、“出汗”是因為表面形成了NaOH溶液
C、白色固體粉末是碳酸鈉
D、以上三個過程均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)原電池形成的條件分析圖所示的各裝置，其中有電流通過的是（　�。�
A、
乙醇
B、
稀硫酸
C、
D、
稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述一定正確的是（　�。�
A、H2O、D2O、T2O互為同位素
B、pH=1的溶液中，K+、Na+、NO3-、S2O32-不能大量共存
C、元素周期表中從上至下同主族元素的氫化物的熔、沸點依次升高
D、乙炔、氫氣、鐵分別與氯氣反應(yīng)，都會因用量或條件不同而生成不同產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B、標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA
C、由SO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
D、1L濃度為1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

表示下列變化的化學用語正確的是（　　）
A、NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B、1L 0.5mol?L-1稀硫酸與1L 1mol?L-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱量：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（1）；△H=-57.3  kJ/mol
C、氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
D、以惰性電極電解KCl溶液：2Cl-+2H2O 
 電解 
.
 
H2↑+2OH-+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料．大量用于制造鹽酸、有機溶劑和殺菌消毒劑等．
（1）工業(yè)上通過氯堿工業(yè)制備氯氣，其化學方程式為
 
．
（2）實驗室常溫下可用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，同時生成Mn2+等，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）資料顯示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，某學習小組利用此反應(yīng)原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

①該實驗中，甲部分的裝置是
 
（填字母）；
②乙裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
；選擇合適的試劑證明該反應(yīng)已發(fā)生的實驗方法和現(xiàn)象是
 
．
③丙裝置中通入少量氯氣可制取日常生活中常用的漂白、消毒劑，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
 
．
④該實驗存在明顯缺陷，改進的方法是
 
．
（4）為測定漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分數(shù)，該小組將1.0g漂白粉配制成500mL溶液，取出50mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液，完全反應(yīng)后，在滴入0.1mol/L Na2S2O3溶液（發(fā)生反應(yīng)：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），共消耗20mL Na2S2O3，則漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

蘋果醋（ACV）是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒．降脂等藥效，主要酸性物質(zhì)為蘋果酸．蘋果酸在分離提純后的化學分析如下：①相對分子質(zhì)量不超過150，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C、H質(zhì)量分數(shù)分別為w（C）=35.82%．w（H）=4.48%；②1mol該酸與足量的NaHCO3反應(yīng)放出44.8L CO2，與足量的Na反應(yīng)放出33.6L H2（氣體體積均已折算為標準狀況）；（已知：RCOOH+NaHCO3→RCOONa+CO2+H2O，2RCOOH+2Na→2RCOONa+H2，2ROH+2Na→2RONa+H2③該分子中存在四種化學環(huán)境不同的碳原子，氫原子處于五種不同的化學環(huán)境．回答下列問題：
（1）蘋果酸的分子式為
 
，分子中有
 
個羧基．
（2）寫出蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）若一個碳上邊有四個不同的基團，就可以認為是手性碳原子，在蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式中是否存在手性碳原子，若有請用*符號標出．標在（2）小題上．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2RCH2CHO
NaOH/H2O
△
水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%．則A的分子式為
 
．結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基．A的名稱為
 
．
（2）B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（3）C有
 
種官能團；若一次取樣，檢驗C中所含官能團，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭?div id="njditde" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）第③步的反應(yīng)類型為
 
；D所含官能團的名稱為
 
．
（5）寫出同時符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（任寫一種）
 
．
a．分子中含有6個碳原子在一條線上；
b．分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團
（6）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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