對(duì)于達(dá)到平衡的化學(xué)反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），下列敘述正確的是（　�。�
A、升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B、加入水蒸氣使容器壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、加入固體碳，平衡向正反應(yīng)反應(yīng)方向移動(dòng)
D、擴(kuò)大容器的容積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、升高溫度，所有化學(xué)反應(yīng)速率都會(huì)加快；
B、增加反應(yīng)物的濃度是使得化學(xué)平衡正向移動(dòng)；
C、固體量的增減不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)；
D、擴(kuò)大容器的容積，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向進(jìn)行．
解答： 解：A、升高溫度，所有化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率都會(huì)加快，故A錯(cuò)誤；
B、增加反應(yīng)物水的濃度會(huì)使得化學(xué)平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、固體C的量的增減不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、擴(kuò)大容器的容積，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向即正方向移動(dòng)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、濃度、壓強(qiáng)等因素的影響，注意固體量的增減不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)這一點(diǎn)是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源．生物質(zhì)氣（主要成分為 CO、CO2、H2 等）與H2混合，催化合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)等，是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）已知碳的氣化反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）如下表：
 氣化反應(yīng)式  1gK
 700K  900K  1200K
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）  -2.64 -0.39  1.58
 C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g） -1.67 -0.03  1.44
反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），該反應(yīng)的△H
 
0（選填：“＞”、“＜”、“=”）；在900K時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）=
 
．
（2）甲醇是一種重要的能源和化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO+2H2?CH3OH．現(xiàn)已知：H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．則：CH3OH不完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）在一定溫度、壓強(qiáng)和催化條件下，工業(yè)上用CO和H2反應(yīng)生成二甲醚，同時(shí)產(chǎn)生一種參與大氣循環(huán)的無機(jī)物．則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（4）下圖左為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．a(chǎn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）連接下圖右裝置的電源為（4）問中的二甲醚燃料電池．接通電源一段時(shí)間后，觀察到裝置中電解質(zhì)溶液顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色，并逐漸加深．則該裝置中的Cu電極應(yīng)與二甲醚燃料電池中
 
 電極（填a或b）相連．通電時(shí)發(fā)生反應(yīng)的總的離子反應(yīng)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、NH4C1溶液與NaOH溶液混合混和：OH-+NH4++CI-=NH3?H2O+Cl-
B、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液混和：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+4Br-+2Fe2+=2Br2+2Fe3++6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)中，能證明氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A、氯化氫在水溶液中完全電離
B、氯化氫水溶液能導(dǎo)電
C、氯化氫易溶于水
D、氯化氫易揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、工業(yè)電解飽和食鹽水：2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+OH-
B、碳酸鈉的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C、硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3++4OH-═AlO
 
-
2
+2H2O
D、用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（　�。�
A、裝置①制備并觀察氫氧化亞鐵
B、裝置②證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱
C、裝置③比較KMnO4、Cl2、I2的氧化性強(qiáng)弱
D、裝置④測(cè)定鹽酸的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、Ca（ClO）2溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
B、鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、FeCl2溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在燒杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向燒杯中滴加H2SO4（裝置如右圖）．隨著硫酸的滴入，電燈會(huì)逐漸變暗，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，電燈完全熄滅．
（1）該實(shí)驗(yàn)說明溶液的導(dǎo)電性與
 
有關(guān)．
（2）上述反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）可以利用上述原理進(jìn)行溶液濃度的測(cè)定．若燒杯中裝有75mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，當(dāng)?shù)稳?5mL H2SO4時(shí)，電燈完全熄滅．試求該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
（4）若用98%、1.84g/L的濃硫酸配制上述濃度的硫酸溶液2500mL，需要多少毫升的濃硫酸（精確到0.1mL）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2：3：4，要使溶液中Cl-、Br-、I-物質(zhì)的量之比變?yōu)?：3：2，則通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I-物質(zhì)的量的多少
 
．（用分?jǐn)?shù)表示）

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