Question

若用HAc表示醋酸，則在0.1mol?L^-1NaAc溶液中，下列離子濃度關系正確的是（　�。�

A．c（Na⁺）=c（Ac^-）+c（HAc）

B．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（Ac^-）+c（H⁺）

C．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（Ac^-）＞c（H⁺）

D．c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．利用物料守恒來分析；
B．利用電荷守恒來分析；
C．醋酸根離子水解，溶液顯堿性；
D．醋酸根離子水解，溶液顯堿性，顯性離子大于隱性離子．

解答：解：A．由0.1mol?L^-1NaAc溶液，可知物料守恒式為c（Na⁺）=c（Ac^-）+c（HAc），故A正確；
B．溶液不顯電性，則電荷守恒式為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．醋酸根離子水解，溶液顯堿性，顯性離子大于隱性離子，則c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．醋酸根離子水解，溶液顯堿性，顯性離子大于隱性離子，則c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確鹽類水解、電荷守恒、物料守恒是解答本題的關鍵，題目難度不大．