下列離子反應(yīng)方程式,書寫正確的是( 。
A、碳酸氫鈉溶液中加入醋酸:CO32-+2H+=H2O+CO2
B、稀硫酸中加入鐵粉:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C、碳酸鈣中加入鹽酸:CO32-+2H+=H2O+CO2
D、氫氧化鈉溶液中加入硫酸:H++OH-=H2O
考點(diǎn):離子方程式的書寫
專題:
分析:A.碳酸氫鈉在溶液中電離出碳酸氫根離子,碳酸氫根離子不能拆開;
B.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵,不會(huì)生成硫酸鐵;
C.碳酸鈣為難溶物,離子方程式中碳酸鈣不能拆開,需要保留化學(xué)式;
D.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸鈉和水.
解答: 解:A.碳酸氫鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水,碳酸氫根離子不能拆開,正確的離子方程式為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,故A錯(cuò)誤;
B.稀硫酸中加入鐵粉,反應(yīng)生成硫酸亞鐵,正確的離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故B錯(cuò)誤;
C.碳酸鈣為難溶物,需要保留化學(xué)式,正確的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故C錯(cuò)誤;
D.NaOH溶液中加入硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了離子方程式的正誤判斷,題目難度中等,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能證明淀粉已經(jīng)完全水解的試劑是( 。
A、碘化鉀溶液B、銀氨溶液
C、碘水D、酚酞試劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法不正確的是( 。
A、BaSO4、NaCl、NaHCO3均屬于強(qiáng)電解質(zhì)
B、SO2、NO2、NO均屬于二次污染物
C、NaHCO3、NH4Cl、(NH42CO3三種固體受熱后均無固體剩余
D、FeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3都可以通過化合反應(yīng)直接制得

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A、常溫下,28g Fe與足量的濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5 NA
B、常溫常壓下,4.6 g的NO2和N2O4混合物中,含原子總數(shù)為0.3NA
C、1.0L 1.0 mol/LNaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
D、11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA代表阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A、10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100 mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
B、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32 g氧氣,則轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g
D、一定溫度下,1 L 0.50 mol?L-1NH4Cl溶液與2 L 0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為( 。
A、大理石溶于鹽酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、氯化鋁加到過量氫氧化鈉溶液中:Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
C、(NH42CO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:NH4++OH-=NH3↑+H2O
D、氯化鐵溶液中加入銅片:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某學(xué)生用圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì),其中氣體A的主要成分是氯氣,雜質(zhì)是空氣和水蒸氣.回答下列問題:

(1)該項(xiàng)研究(實(shí)驗(yàn))的主要目的是
 

(2)濃H2SO4的作用是
 
.與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

(3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看,這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在安全隱患,表現(xiàn)是
 
.克服安全隱患的措施是(用化學(xué)方程式表示):
 

(4)若將剩余的氯氣收集,測(cè)其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2升,讓其與氫氣充分化合,該反應(yīng)的方程式為
 
;將生成的氣體溶于水,配成500ml溶液,則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法或描述中,不符合實(shí)際的是(  )
A、醫(yī)用藥品應(yīng)在低溫、干燥的環(huán)境下密封保存
B、反應(yīng)中的某一物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α(B)增大,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定增大
C、向一堆篝火“鼓風(fēng)”,有助于它繼續(xù)燃燒下去
D、微量的MnO2粉末可以使過氧化氫快速分解,而MnO2的質(zhì)量在反應(yīng)前后并沒發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某學(xué)習(xí)小組探究溴乙烷的消去反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物.
實(shí)驗(yàn)原理:CH3CH2Br+NaOH 
CH2=CH2↑+NaBr+H2O
實(shí)驗(yàn)過程:組裝如圖1所示裝置,檢查裝置氣密性,向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液,微熱,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.一段時(shí)間后,觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去.
(1)甲同學(xué)認(rèn)為酸性KMnO4溶液顏色褪去說明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng),生成了乙烯;而乙同學(xué)卻認(rèn)為甲同學(xué)的說法不嚴(yán)謹(jǐn),請(qǐng)說明原因:
 

(2)丙同學(xué)認(rèn)為只要對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn),即可避免對(duì)乙烯氣體檢驗(yàn)的干擾,改進(jìn)方法:
 

改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后,再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn),卻又發(fā)現(xiàn)小試管中溶液顏色褪色不明顯.該小組再次查閱資料,對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行進(jìn)一步的改進(jìn).
資料一:溴乙烷于55℃時(shí),在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物的百分比為99%,而消去反應(yīng)產(chǎn)物僅為1%.
資料二:溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)比較適宜的反應(yīng)溫度為90℃~110℃,在該范圍,溫度越高,產(chǎn)生乙烯的速率越快.
資料三:溴乙烷的沸點(diǎn):38.2℃.
(3)結(jié)合資料一、二可知,丙同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后,溶液顏色褪色不明顯的原因可能是
 
,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

(4)結(jié)合資料二、三,你認(rèn)為還應(yīng)該在實(shí)驗(yàn)裝置中增加的兩種儀器是①
 
.②
 

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