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【題目】某容器中發(fā)生一個化學反應,反應過程中存在H2O、ClO、CN、HCO3、N2、Cl六種離子.在反應過程中測得ClO和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示.下列有關判斷中不正確的是(

A.還原劑是含CN的物質,氧化產物不只有N2
B.氧化劑是ClO , 還原產物是HCO3
C.參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為5:2
D.標準狀況下若生成2.24LN2則轉移電子1mol

【答案】B
【解析】解:由曲線變化圖可知,隨反應進行ClO的物質的量降低,N2的物質的量增大,故ClO為反應物,N2是生成物,根據電子轉移相等可知,CN是反應物,由氯元素守恒可知Cl是生成物,由碳元素守恒可知HCO3是生成物,由氫元素守恒可知H2O是反應物.反應中Cl元素化合價由+1價降低為﹣1價,化合價總共降低2價,C元素化合價由+2價升高為+4價,N元素化合價由﹣3價升高為0價,化合價總共升降最小公倍數為2[(4﹣2)+(3﹣0)]=10價,故CN系數為2,ClO系數為5,由元素守恒可知HCO3系數為2,N2系數為1,Cl系數為5,H2O系數為1,反應方程式為2CN+5ClO+H2O=2HCO3+N2↑+5Cl
A、反應中,C元素化合價由CN中+2價升高為HCO3中+4價,N元素化合價由CN中﹣3價升高為N2中0價,可知氧化產物有HCO3、N2 , 故A正確;
B、反應中Cl元素化合價由ClO中+1價降低為Cl中﹣1價,ClO是氧化劑,還原產物是Cl , 故B錯誤;
C、由上述分析可知,反應為2CN+5ClO+H2O=2HCO3+N2↑+5Cl , 反應中是CN是還原劑,ClO是氧化劑,氧化劑與還原劑的化學計量數之比為5:2,故C正確;
D、2.24LN2(標準狀況)的物質的量為0.1mol,所以參加反應的ClO的物質的量為0.5mol,反應中只有氯元素化合價降低,由ClO中+1價降低為Cl中﹣1價,所以轉移電子為0.5mol×2mol=1mol,故D正確.
故選B.

練習冊系列答案
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