Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、已知H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）△H₁；2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂，則△H₁＞△H₂
• B、根據(jù)：C（金剛石，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.41 kJ?mol^-1C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ?mol^-1說明金剛石比石墨穩(wěn)定，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸癁榉艧岱磻?yīng)
• C、已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-d kJ?mol^-1，則在某容器中投入1 mol N₂與3 mol H₂充分反應(yīng)后，放出的熱量小于d kJ
• D、已知CO的燃燒熱為283 kJ?mol^-1，則2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）△H=+566 kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,反應(yīng)熱的大小比較

專題：

分析：A、燃燒反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物物質(zhì)的量與放熱量成正比，反應(yīng)熱△H為負(fù)值；
B、能量越低，越穩(wěn)定，通過C（金剛石，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.41 kJ?mol^-1C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ?mol^-1得C（金剛石，s═C（石墨，s）△H=-1.91 kJ?mol^-1；
C、可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，1 mol N₂與3 mol H₂充分反應(yīng)后不能生成2molNH₃（g）；
D、已知CO的燃燒熱為283 kJ?mol^-1，則2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566 kJ?mol^-1，若正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)則吸熱，反應(yīng)熱數(shù)值相等．

解答： 解：A、燃燒反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物物質(zhì)的量與放熱量成正比，反應(yīng)熱△H為負(fù)值，放熱越多，反應(yīng)熱△H越小，故△H₁＞△H₂，故A正確；
B、能量越低，越穩(wěn)定，通過C（金剛石，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.41 kJ?mol^-1C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ?mol^-1得C（金剛石，s═C（石墨，s）△H=-1.91 kJ?mol^-1，說明石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸癁榉艧岱磻?yīng)，金剛石不如石墨穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C、可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，1 mol N₂與3 mol H₂充分反應(yīng)后不能生成2molNH₃（g），所以，放出的熱量小于d kJ，故C正確；
D、已知CO的燃燒熱為283 kJ?mol^-1，則2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566 kJ?mol^-1，其逆反應(yīng)2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）△H=+566 kJ?mol^-1，故D正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫以及反應(yīng)熱的計(jì)算問題，難度不大，注意根據(jù)蓋斯定律計(jì)算熱化學(xué)反應(yīng)熱問題．