Question

將等物質的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是

	改變條件	新平衡與原平衡比較
A	升高溫度	X的轉化率變小
B	增大壓強	X的濃度變小
C	充入一定量Y	Y的轉化率增大
D	使用適當催化劑	X的體積分數(shù)變小

Answer 1

A

【解析】試題分析：由反應X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0，可知：A 因為反應為放熱反應，故升高溫度，平衡左移，X的轉化率變小，故A正確。B 該反應為氣體分子數(shù)目減小的反應，故增大壓強平衡右移，X的濃度增大，故B錯誤。C 充入一定量Y，Y的轉化率減小。故C錯誤。D 使用適當催化劑可加快反應速率，但平衡不移動，X的體積分數(shù)不變，故D錯誤。

考點：理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平衡的影響，認識并能用相關理論解釋其一般規(guī)律。