Question

已知可用Co₂O₃代替MnO₂制備Cl₂，反應前后存在六種微粒：Co₂O₃、H₂O、Cl₂、H⁺、Cl^-和Co²⁺．下列敘述不正確的是（　　）

• A、氧化產(chǎn)物為Cl₂
• B、氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：6
• C、若有3mol H₂O生成，則反應中有2mol電子轉移
• D、微粒的還原性Cl^-＞Co²⁺

Answer 1

分析：發(fā)生反應為Co₂O₃+6HCl（濃）═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O中，Co元素的化合價由+3價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高到0價，以此來解答．

解答：解：發(fā)生反應為Co₂O₃+6HCl（濃）═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O，
A．Co元素化合價降低，Cl元素的化合價事故，則氧化劑為Co₂O₃，Cl元素被氧化，氧化產(chǎn)物為Cl₂，故A正確；
B.6molHCl參加反應，只有2molHCl作還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，故B錯誤；
C．由反應及元素的化合價可知，生成3molH₂O時轉移的電子為2mol×（3-2）=2mol，故C正確；
D．由氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則微粒的還原性：Cl^-＞Co²⁺，故D正確．
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確元素的化合價變化及氧化還原反應中的概念即可解答，注意能寫出反應的化學方程式或離子方程式，題目難度不大．