Question

【題目】下列熱化學方程式(△H的絕對值均正確)書寫正確的是 ( )

A.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)； H＝－566 kJ·mol－1(燃燒熱)

B.NaOH(aq)＋HCl(aq) ===NaCl(aq)＋H2O(l)； H＝＋57.3 kJ·mol－1 (中和熱)

C.C2H5OH(l)＋3O2(g) ===2CO2(g)＋3H2O(l)；H＝－1366.8 kJ·mol－1 (燃燒熱)

D.Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l)；H＝－114.6 kJ·mol－1 (中和熱)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)； H＝－566 kJ·mol－1，可燃物CO的計量數(shù)不是1，燃燒熱應是 CO(g)＋0.5O2(g)===CO2(g)； H＝－283 kJ·mol－1，故A錯誤；

B. NaOH(aq)＋HCl(aq) ===NaCl(aq)＋H2O(l)； 是放熱反應，H＝-57.3 kJ·mol－1 ，故B錯誤；

C.在25℃，100kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位為kJ·mol－1， C2H5OH(l)＋3O2(g) ===2CO2(g)＋3H2O(l)；H＝－1366.8 kJ·mol－1，符合燃燒熱的定義，故C正確；

D. Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l)；H＝－114.6 kJ·mol－1，生成的水不是1mol，表示中和熱應為：0.5Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)===0.5BaCl2(aq)＋H2O(l)；H＝－57.3 kJ·mol－1，故D錯誤；

故選C。