【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4nH2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。在實驗室里可以通過下列流程用廢鐵屑制備。

（1）試劑a是___（填寫名稱），上述流程中涉及的物質主要有①Na2CO3（aq）、②H2O、③試劑a、④廢鐵屑、⑤FeSO4nH2O，其中屬于電解質的是___（填化學式），酸溶時發(fā)生的主要反應的化學方程式為___。

（2）上述流程中過濾操作所用的玻璃儀器有玻璃棒__、燒杯。

（3）利用如圖裝置對所得產(chǎn)品（FeSO4nH2O）結晶水的含量進行測定。反應前稱量C中的硬質玻璃管（80g）、裝入晶體后的硬質玻璃管（93g）。反應后稱得C中硬質玻璃管的質量為87.6g。則產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體（FeSO4nH2O）中n=__。

【答案】稀硫酸 H2O、FeSO4nH2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 漏斗 6

【解析】

（1）除去雜質時不能引入新的雜質；水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質；

（2）過濾操作時需要玻璃棒、燒杯和漏斗；

（3）晶體的質量為93-80=13g，加熱完全分解后剩余固體的質量為87.6-80=7.6g，根據(jù)二者的質量之比的關系可計算n的值。

（1）制備硫酸亞鐵晶體，為不引入雜質，選擇稀硫酸溶解；

①Na2CO3（aq）為混合物，不是電解質也不是非電解質；

②H2O可以導電，為電解質；

③試劑a為稀硫酸，混合物，不是電解質，也不是非電解質；

④廢鐵屑為單質，不是電解質也不是非電解質；

⑤FeSO4nH2O溶解后可導電，為電解質；

因此電解質為：H2O和FeSO4nH2O

酸溶時發(fā)生的主要反應的化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（2）過濾需要玻璃棒、燒杯、漏斗；

（3）晶體的質量為93g-80g=13g，加熱完全分解后剩余固體的質量為87.6g-80g=7.6g，則有=，解得n=6。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種物質之間有如下轉化關系：

甲乙丙甲

(1)若甲是不溶于水的白色固體物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是_________(寫化學式，下同)。寫出“乙丙”轉化的離子方程式：______________________。

(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)，則甲物質是__________。寫出“甲乙”轉化的離子方程式：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。下列有關說法正確的是(　　)

A.線段AB代表Fe2＋物質的量的變化情況

B.線段BC代表Fe3＋物質的量的變化情況

C.線段DE所發(fā)生的離子反應方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

D.原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝1∶2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大氣污染物，煙氣脫硫脫硝是環(huán)境治理的熱點問題�；卮鹣铝袉栴}：

（1）目前柴油汽車都用尿素水解液消除汽車尾氣中的NO，水解液中的NH3將NO還原為無害的物質。該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為___。

（2）KMnO4/CaCO3漿液可協(xié)同脫硫，在反應中MnO4－被還原為MnO42－。

①KMnO4脫硫(SO2)的離子方程式為___。

②加入CaCO3的作用是___。

③KMnO4/CaCO3漿液中KMnO4與CaCO3最合適的物質的量之比為___。

（3）利用NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時對NO、SO2進行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH對脫硫脫硝的影響如圖所示：

圖a和圖b中可知脫硫脫硝最佳條件是___。圖b中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時反而減小，請解釋NO去除率減小的可能原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如表所示：

化學反應

平衡常數(shù)

溫度℃

500

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

K3

（1）據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝__________（用K1、K2表示）

（2）反應③的ΔS__________0（填“＞”、“＜”）；反應③的ΔH__________0（填“＞”、“＜”）

（3）500℃時測得反應③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時V正__________V逆（填“＞”、“＝”或“＜”）

Ⅱ.一定條件下，在容積為2L的密閉容器中充入lmolCO與2molH2合成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：

（1）p1__________p2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）該反應達到平衡時，反應物轉化率的關系是CO____________H2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）若100℃P1時達平衡所用的時間為5min，則從開始到平衡這段時間用H2表示的速率為_______________________。

（4）該甲醇合成反應在A點的平衡常數(shù)K＝___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色氧化劑，具有高效的殺菌消毒作用，常用于飲水處理，在許多領域展現(xiàn)出廣闊的應用前景。制備高鐵酸鉀有下列兩種方法：

方法一：Fe2O3 + KNO3 + KOH===== K2FeO4 + KNO2 + H2O （未配平）

方法二：2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH＝2K2FeO4＋3KCl+ 5H2O

（1）配平方法一的化學方程式___，再用雙線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目___：

___Fe2O3 +___KNO3 +___KOH == ___ K2FeO4 +___ KNO2 +___ H2O

（2）方法二中的還原產(chǎn)物為_________ （寫化學式），將方法二的化學方程式改寫為離子方程式 ________ ，根據(jù)反應方程式，氧化性：KClO ________ K2FeO4（填“>”、“<”或“=”）；

（3）利用方法二制備K2FeO4，若有0.5mol K2FeO4生成，轉移的電子數(shù)為___________ ；

（4）在酸性溶液中，某反應的反應物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3 和一種未知物質M。

①已知MnSO4在反應中失去電子,則該反應的氧化劑是________；

②已知該反應中被氧化的元素與被還原的元素的物質的量之比為2:5，則M的化學式為______；

③寫出該反應的離子反應方程式________；

④某同學向上述反應后的溶液中逐滴加入FeSO4溶液，測得溶液中M的物質的量與FeSO4的物質的量之間的關系如圖所示。已知氧化性：Fe3+>Bi3+，且a點時溶液中含Fe3+、Mn2+,則原反應體系中，起始加入的KBiO3的物質的量為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化合物2苯基丙烯（），下列說法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去），在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。確定分解產(chǎn)物的成分。

（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和___。

（2）實驗中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中定有___氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應的離子方程式__。若去掉C，是否能得出同樣結論并解釋其原因___。

（3）為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有___。

A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液

（4）已知分解產(chǎn)物中的某氣體能使紫色石蕊試液變藍，該氣體被氧氣連續(xù)氧化為紅棕色氣體，第一步催化氧化的化學反應方程式為：__。

（5）上述紅棕色氣體易溶于水，當該氣體與氧氣按5：1的體積比混合后裝滿試管倒置于水中，待液面穩(wěn)定后試管中的氣體體積變?yōu)樵w積的__。

（6）E中收集到的氣體只有N2，其物質的量為xmol，固體殘留物Fe2O3的物質的量為ymol，D中沉淀物質的量為zmol，根據(jù)氧化還原反應的基本規(guī)律，x、y和z應滿足的關系為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導體材料，其應用已經(jīng)取得了突破性的進展。

已知：（i）氮化鎵性質穩(wěn)定，不與水、酸反應，只在加熱時溶于濃堿。

（ii）NiCl2 溶液在加熱時，先轉化為Ni(OH)2，后分解為NiO。

（iii）制備氮化鎵的反應為：2Ga+2NH32GaN+3H2

某學�；瘜W興趣小組實驗室制備氮化鎵，設計實驗裝置如圖所示：

設計實驗步驟如下：

①滴加幾滴NiCl2 溶液潤濕金屬鎵粉末，置于反應器內(nèi)。

②先通入一段時間后的H2，再加熱。

③停止通氫氣，改通入氨氣，繼續(xù)加熱一段時間。

④停止加熱，繼續(xù)通入氨氣,直至冷卻。

⑤將反應器內(nèi)的固體轉移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應過濾、洗滌、干燥。

（1）儀器X中的試劑是___________，儀器Y的名稱是__________________。

（2）指出該套裝置中存在一處明顯的錯誤是________________________。

（3）步驟①中選擇NiCl2 溶液，不選擇氧化鎳的原因是____________________。

a.增大接觸面積，加快化學反應速率

b使鎳能均勻附著在鎵粉的表面，提高催化效率

c.為了能更好形成原電池，加快反應速率

（4）步驟③中制備氮化鎵，則判斷該反應接近完成時觀察到的現(xiàn)象是____________________。

（5）請寫出步驟⑤中檢驗產(chǎn)品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。

（6）鎵元素與鋁同族，其性質與鋁類似，請寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式：______________________。

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