溶液濃度常影響反應的發(fā)生，下列說法符合事實的是

A.常溫下，鋁片既可溶于足量濃H2SO4中，也可溶于足量稀H2SO4中

B.常溫下，銅片與濃HNO3反應而不與稀HNO3反應

C.加熱條件下，濃H2SO4有利于酯化反應進行而稀H2SO4有利于酯的水解

D.加熱條件下，MnO2既能與濃鹽酸又能與稀鹽酸反應生成氯氣

C  常溫下，鋁片在濃H2SO4中鈍化，A錯。銅片與稀硝酸也能發(fā)生反應，B錯。MnO2不能與稀鹽酸反應生成氯氣，D錯。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機合成催化劑，還可用于顏料，防腐等工業(yè)．該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色．以下是一種采用亞硫酸鹽還原法，從含銅電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程圖．請回答以下問題：

（1）寫出反應①制備氯化亞銅的離子反應方程式：
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+
．
（2）為提高CuCl的產(chǎn)率，常在反應①的體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5．這樣做的目的是
OH-中和了反應中的H+，有利于平衡向右進行，提高CuCl的產(chǎn)率（1分）．但當OH-濃度過大時，Cu+能與OH-結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降減了CuCl的產(chǎn)率
OH-中和了反應中的H+，有利于平衡向右進行，提高CuCl的產(chǎn)率（1分）．但當OH-濃度過大時，Cu+能與OH-結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降減了CuCl的產(chǎn)率
．
（3）右圖是各反應物在最佳配比條件下，反應溫度對CuCl產(chǎn)率影響．由圖可知，溶液溫度控制在
60℃
60℃

時，CuCl產(chǎn)率能達到94%．隨后隨溫度升高CuCl產(chǎn)率會下降，其原因是
溫度過高，一是促進了CuCl的水解，二是促進了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應
溫度過高，一是促進了CuCl的水解，二是促進了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應
．
（4）若要提高CuCl的產(chǎn)率你認為還可采取的措施有
反應①在隔絕空氣條件下進行
反應①在隔絕空氣條件下進行
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?江門一模）氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機合成催化劑，還可用于顏料，防腐等工業(yè)．該物質(zhì)是微溶于水的白色固體，露置于空氣中易被氧化為綠色的堿式氯化銅（Cu2（0H）3Cl），在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色．以下是一種采用亞硫酸鹽還原法，從含銅電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程如圖1．
已知Ksp：CuCl：1.2×10-4　 CuOH：1.4×10-15　Cu （OH） 2：1.6×10-10
請回答以下問題：
（1）寫出反應①制備氯化亞銅的離子反應方程式：
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+
．
（2）為提高CuCl的產(chǎn)率，常在反應①的體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5．這樣做的目的是
OH-中和了反應中的H+，有利于平衡向右進行，提高CuCl的產(chǎn)率．但當OH-濃度過大時，Cu+能與OH-結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降減了CuCl的產(chǎn)率
OH-中和了反應中的H+，有利于平衡向右進行，提高CuCl的產(chǎn)率．但當OH-濃度過大時，Cu+能與OH-結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降減了CuCl的產(chǎn)率
．
（3）圖2是各反應物在最佳配比條件下，反應溫度對CuCl產(chǎn)率影響．由圖2可知，溶液溫度控制在
60℃
60℃
時，CuCl產(chǎn)率能達到94%，隨后隨溫度升高CuCl產(chǎn)率會下降，其原因是
溫度過高，一是促進了CuCl的水解，二是促進了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應
溫度過高，一是促進了CuCl的水解，二是促進了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應
．
（4）若要提高Cucl的產(chǎn)率你認為還可采取的措施有
反應①在隔絕空氣條件下進行
反應①在隔絕空氣條件下進行
．
（5）寫出氯化亞銅在空氣中被氧化的化學方程式
4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl
4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl
．
（6）反應①也可用鐵代替亞硫酸鈉，寫出該反應的化學方程式
2CuSO4+2NaCl+Fe=2CuCl+FeSO4+Na2SO4
2CuSO4+2NaCl+Fe=2CuCl+FeSO4+Na2SO4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學興趣小組用如圖裝置進行“市售鋅粒和硫酸反應制取氫氣的條件選擇”的探究：當B中的化學反應趨于平穩(wěn)后，每間隔一分鐘收集一次氫氣．不同條件下，每分鐘收集到氫氣的體積如下表：
實驗序號 硫酸濃度 飽和硫酸銅溶液體積/mL 反應達到平穩(wěn)的時間/min 第1分鐘收集氫氣體積/mL 第2分鐘收集氫氣體積/mL 第3分鐘收集氫氣體積/mL …
1 20% 0 5.4 6.1 11.9 13.7 …
2 20% 0.5 2.5 23.9 32.1 33.5 …
3 30% 0.5 1.1 60.7 89.9 90.1 …
4 a% 3.0 0.8 55.7 66.0 61.4 …
請回答：
（1）關(guān)閉K2、打開K1，觀察到
 
，說明B反應達到平穩(wěn)．
（2）實驗l、2是對比探究實驗，分析上表，說明該對比探究實驗的目的是
 
．
（3）細口瓶C的容積為V（mL），為了使加入的鋅（質(zhì)量bg）不浪費，在C中還留有
2
5
的水時，則V=
 
[與b的代數(shù)關(guān)系式，氣體摩爾體積是Vm（mL?mol-1）]．
（4）實驗4是研究飽和硫酸銅溶液的體積對實驗的影響，a值應為
 
（填選項）．
A． 20    B．30    C．27    D． 40
（5）分析上表，市售鋅粒和硫酸反應制取氫氣的條件應該選擇實驗
 
（填實驗序號）．
（6）從實驗后的廢液中回收皓礬（ZnSO4?7H2O）所需的實驗操作步驟是
 
、蒸發(fā)濃縮、
 
、過濾、洗滌、涼干．
（7）查資料得知：Cu++Cl-═CuCl↓．
濕法冶鋅工藝中，硫酸鋅溶液中常含有少量的氯離子，往其中加硫酸銅溶液和金屬鋅，可除去氯離子，其離子反應方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)Ⅰ．銅與稀硝酸反應的離子方程式為
 
；
在做銅與稀硝酸反應的實驗時，常觀察到試管內(nèi)生成的氣體先為淺紅棕色，其原因是
 
；
為了能直接觀察到生成的氣體的顏色，可在往稀硝酸中加入銅的同時，加入少量碳酸鹽，那么加入少量碳酸鹽的作用是
 
．
Ⅱ．某研究性學習小組欲證明：在同溫同壓下，相同濃度、相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積．設計的簡易實驗裝置如右圖所示．該實驗的主要操作步驟如下：
①配制濃度均為1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液；
②量取15.00mL 1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端；
④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應完全，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)；
⑥反應結(jié)束后待溫度恢復到室溫，調(diào)整乙和丙中液面使二者處于同一平面，讀出量筒中水的體積為V mL．
請你參與實驗并回答下列問題：
（1）量取15.00mL 1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液所用的儀器是
 
；
A．帶刻度的燒杯  B．量筒  C．酸式滴定管   D．堿式滴定管
（2）步驟③中a的數(shù)值至少是
 
；步驟④中檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法是：
 
；步驟⑤中應記錄的數(shù)據(jù)是
 
；
（3）本實驗裝置丙中量筒的規(guī)格是
 
（填序號）．
A．10mL    B．100mL    C．200mL      D．500mL
（4）若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：Vm=
 
；
（5）試簡述速率不等的原因是
 
；銅絲不與酸接觸的原因是
 
．
（6）試寫出鎂與醋酸溶液反應的離子方程式：
 
．

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