【題目】濃度均為的以下幾種溶液：；；；；；；，濃度由大到小的順序是

A.B.

C.D.

【答案】D

【解析】

濃度均為的以下幾種溶液；；；；；；，先不考慮水解，、、都含有兩個，所以它們的濃度大于其它4種物質，為弱電解質，其溶液中小于銨鹽的，再根據(jù)鹽類的水解角度分析解答。

解：濃度均為的以下幾種溶液；；；；；；， 、、都含有兩個，所以它們的濃度大于其它4種物質，而中水解顯酸性，水解顯堿性，兩者相互促進，所以水解的量較多，的量較少；中亞鐵離子水解呈酸性，抑制了水解，所以三種溶液中：； 、、、中，酸性最強，水解受到的抑制最大，即的量較多，溶液中較大；，溶液中小于銨鹽的，應最��；溶液中正常水解；溶液中，碳酸氫根離子水解呈堿性，促進了水解，其溶液中小于，則溶液中：

所以由大到小的順序排列為：，

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序數(shù)依次增大，在元素周期表中A的原子半徑最小（稀有氣體元素除外），B與C相鄰且C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的最外層電子數(shù)之和與G的最外層電子數(shù)相等，E是地殼中含量最多的金屬元素。回答下列問題：

（1）C在元素周期表中的位置是__________；由C和D組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物的電子式__________。

（2）分別由C、D、E、G元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為__________（用相應的離子符號表示）。

（3）寫出實驗室中制備G元素的單質的離子方程式______________________________

（4）E單質能寫D的最高價氧化物的水化物濃溶液反應放出氫氣，反應的離子方程式是：__________由上述六種元素中的三種組成的某種鹽，是漂白液的主要成分，將該鹽溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應的化學方程式為________________________________________.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)-Q，一段時間后，達到化學平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是

A.加入少量W，逆反應速率增大

B.通入一定量氦氣，壓強增大，平衡向正反應方向移動

C.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

D.降低溫度，正反應速率減小，逆反應速率也減小，平衡向逆反應方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置對應內容不能完成實驗目的是（ ）

A.實驗室用來快速制取少量氨氣的發(fā)生裝置

B.用來探究氯化鐵和碘化鉀反應限度，反應結束后，加硫氰化鉀溶液檢測鐵離子

C.實驗室用來吸收尾氣氨氣的裝置

D.實驗室用來制取少量氧氣的發(fā)生裝置，試管內裝有氯酸鉀和二氧化錳

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤煙氣中含有大量NOx、CO2、CO和SO2，經處理可獲得重要的化工原料。

(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH1=－574.0 kJ·mol－1　

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH2=＋1 160.0 kJ·mol－1　

①反應CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=___________kJ·mol－1。

②若反應中還原NOx至N2，消耗標準狀況下4.48L CH4，則反應過程中轉移的電子總數(shù)為_____。

(2)利用煙氣中分離所得的CO2、CO與H2按一定比例混合在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：

反應1: CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=－99.0 kJ·mol－1

反應2: CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2=＋483.0 kJ·mol－1

反應3: CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH3=＋384.0 kJ·mol－1

反應體系中CO平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖所示。

①α(CO)隨溫度升高而減小的原因是____________________。

②圖中的p1、p2、p3由大到小的順序為__________________。

(3)亞氯酸鈉(NaClO2)和次氯酸鈉(NaClO)混合液作為復合吸收劑可脫除煙氣中的NOx、SO2，使其轉化為NO3-、SO42-。

①寫出NO與NaClO2在堿性環(huán)境中反應的離子方程式：________________。

②下圖表示在一定條件下溫度與復合吸收劑對煙氣中SO2、NO脫除效率的關系。圖中SO2比NO脫除效率高的原因可能是：____________________。

③從復合吸收劑吸收煙氣后的廢液中可回收得到NaHSO4，低溫電解NaHSO4水溶液可制備工業(yè)上常用的強氧化劑Na2S2O8，原理如圖所示。電解時電極Ⅰ的電極反應式為______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：醛基和雙氧水可發(fā)生如下反應：

為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線：

回答下列問題：

(1)C中官能團的名稱是_______________________。

(2)E生成F的反應類型是_____________________。

(3)E的結構簡式為______________________________。

(4)B生成C的化學方程式為_____________________。

(5)與B互為同分異構體屬于芳香二元羧酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：l)的有機物有______種。

(6)設計主要以甲醇和苯甲醇為原料制備 的合成路線_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容的密閉容器中充入2molA和1molB的氣體后發(fā)生反應2A(g)+B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為m%。若維持容器容積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質的量，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為m%。則x的值可能為( )

A.1 或2B.2 或3C.3 或4D.無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7。主要流程如圖：

（1）加入適量Na2S溶液后生成的沉淀X為___，若加入的Na2S溶液過量，除生成X外還會發(fā)生反應的離子方程式為___。

（2）請配平[Cu(NH3)4]SO4·H2O加熱發(fā)生分解反應的化學方程式。

___[Cu(NH3)4]SO4·H2O___Cu+___NH3↑+___SO2↑+___N2↑+___H2O

（3）“沉CuNH4SO3”時可用如圖裝置(夾持、加熱儀器略)：

①“沉CuNH4SO3”時，反應溫度需控制在45℃，合適的加熱方式是___。

②NaOH溶液的作用是___。

（4）測定產品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產品試樣2.0g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入幾滴指示劑，用0.1000mol/L硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標準液進行滴定，重復進行三次實驗。(已知Cr2O72-被還原為Cr3+)

①若三次實驗消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準液的平均體積為20.00mL，則所得產品K2Cr2O7的純度為___%。

②上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應后所得溶液中除含有Cr3+，還含有一定濃度的Fe3+，可通過調pH的方法使兩者轉化為沉淀。假設兩種離子初始濃度均為2×10-3mo/L，當溶液中剛開始析出Cr(OH)3沉淀時，c(Fe3+)=___mo/L。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在可逆反應2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反應開始加入的物質只有A、B,起始濃度A為5 mol·L-1，B為3 mol·L-1，前2 min C的平均反應速率為0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,測得D的濃度為0.5 mol·L-1。則關于此反應的下列說法中正確的是(　　)

A.2 min末時A和B的濃度之比為5∶3

B.x=1

C.2 min末時B的濃度為1.5 mol·L-1

D.2 min末時A的消耗濃度為0.5 mol·L-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案