Question

3．已知25℃時，K_a（HF）=3.6×10^-4mol•L^-1，K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10mol³•L^-3．現(xiàn)向1L0.2mol•L^-1HF溶液中加入1L0.2mol•L^-1CaCl₂溶液，則下列說法中，正確的是（　　）

• A． 25℃時，0.1mol•L^-1HF 溶液中pH=1
• B． K_sp（CaF₂）隨溫度和濃度的變化而變化
• C． 加入CaCl₂溶液后體系中的c（H⁺）不變
• D． 該體系中HF與CaCl₂反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

Answer 1

分析 A．HF酸為弱酸，不能完全電離；
B．Ksp只與溫度有關(guān)；
C．加入CaCl₂溶液，溶液中c（Ca²⁺）、c（F^-）變化，則影響HF的電離平衡移動；
D．Qc＞Ksp，說明有沉淀產(chǎn)生．

解答 解：A．HF酸為弱酸，不能完全電離，則25℃時，0.1 mol•L^-1HF溶液中pH＞1，故A錯誤；
B．Ksp只與溫度有關(guān)，則K_sp（CaF₂）隨溫度的變化而變化，與濃度無關(guān)，故B錯誤；
C．加入CaCl₂溶液，溶液中c（Ca²⁺）、c（F^-）變化，則影響HF的電離平衡移動，則c（H⁺）變化，故C錯誤；
D．兩溶液混合后，c（Ca²⁺）=0.1 mol•L^-1，c（F^-）=$\sqrt{Ka×c（HF）}$=6×10^-3mol/L，則Qc=c²（F^-）•c（Ca²⁺）=（6×10^-3mol/L）•0.1 mol•L^-1=6×10^-4＞Ksp，說明有沉淀產(chǎn)生，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查平衡常數(shù)及沉淀的生成，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計算能力，注意利用溶度積判斷沉淀能否生成，把握影響平衡常數(shù)的因素即可解答，題目難度中等．