17．下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
C．打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出
D．Fe（SCN）3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后顏色變淺

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A、氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應是一個可逆反應，Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當于氯氣溶于水的反應中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，氯氣溶解量減小，所以可以勒夏特列原理解釋，故A不選；
B、加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3的速率加快，但是不能引起平衡移動，所以不可以勒夏特列原理解釋，故B選；
C、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打開汽水瓶后，壓強減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D、Fe（SCN）3溶液中存在平衡Fe3++SCN-?Fe（SCN）2+（紅色），加入NaOH溶液，發(fā)生反應Fe3++OH-=Fe（OH）3，溶液中Fe3+濃度降低，平衡向生成Fe3+的方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故D不選．
故選：B．

點評 本題考查了勒夏特利原理、平衡移動等，難度中等，注意改變壓強的實質(zhì)是改變體積，影響反應混合物的濃度．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的NaCl和AlCl3混合液完全電解后，所得的混合液的pH值增大
B．NaCl溶液電解一定時間后，要恢復到電解前狀態(tài)，應加入適量鹽酸
C．Na2SO4溶液在電解過程中，陰極區(qū)pH值降低
D．電解CuSO4溶液，陽極反應式為：2H2O+O2+4e-=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．金溶于王水生成AuCl4-離子和NO：Au+4H++4Cl-+NO3-═AuCl4-+NO↑+2H2O
D．用NaClO溶液吸收過量的SO2：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是（　�。�
A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
D．每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.3 mol硫被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在氫氧化鐵膠體中，滴加下列物質(zhì)至過量，先沉淀后溶解的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液B．硫酸鎂溶液C．食鹽水D．硫酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室里臨時要用NaOH溶液和CO2來制取純Na2CO3溶液．已知CO2氣體通入NaOH溶液過程中極易生成過量NaHCO3，且無明顯現(xiàn)象．實驗室有下列試劑：①未知濃度的NaOH溶液 ②37%的鹽酸 ③37%的硫酸 ④14%鹽酸 ⑤大理石⑥K2CO3固體 ⑦Cu2（OH）2CO3
實驗室有下列儀器：鐵架臺、啟普發(fā)生器、量筒、燒杯、橡皮管、玻璃導管、分液漏斗．
已知下表中各物質(zhì)在常溫時的溶解度（g/100g水）
Na2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NaHSO4NaOH
15.98.43535.52040
（1）本實驗應選用的儀器除啟普發(fā)生器、橡皮管、玻璃導管外，還需要燒杯、量筒．
（2）為保證制得的Na2CO3溶液盡量純，應選用的藥品（填編號）除①外，還需要④⑤．
（3）簡要敘述實驗步驟，直到制得純Na2CO3溶液（儀器安裝可省略）①量取一定量的NaOH溶液，分成兩等份②制取CO2，向其中一份NaOH溶液中通入過量的CO2氣體③將兩溶液混合均勻．
（4）根據(jù)給出的溶解度表，求出當NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于多少時，在配制過程中會有晶體析出（寫出計算步驟和必要的文字說明）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．X、Y、Z、W、H為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，它們滿足以下條件：元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰； Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17；H的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體．請?zhí)羁眨?br />（1）Z、W、H簡單陰離子的半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞O2-（用離子符號表示）．
（2）H的單質(zhì)通入W的氫化物的水溶液中，可觀察到有淡黃色沉淀生成，該現(xiàn)象說明H與W單質(zhì)的氧化性強弱順序為Cl2＞S（用化學式表示）．
（3）寫出實驗室制取H的單質(zhì)的化學反應方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8：2：4：1．其水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用標準濃度的NaOH溶液來滴定未知濃度的鹽酸，在下列操作中，會使鹽酸測定濃度偏大的是（　�。�
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準溶液潤洗
②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，就加待測液
③滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
④滴定后俯視滴定管讀數(shù)讀取NaOH溶液的體積．
A．②③B．①③C．①④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．關(guān)于溶液配制的有關(guān)問題，請回答：
（1）下列有關(guān)容量瓶的使用方法的操作中，錯誤的是BCD．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．定容時，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒、搖勻．
（2）實驗室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A．
A．1000mL； 212g        B．950mL；543.4g
C．任意規(guī)格； 572g      D．500mL； 106g
（3）現(xiàn)用98%、密度為1.8g/mL的濃硫酸配制500mL的稀硫酸．請回答下列問題：
①配制稀硫酸時，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有膠頭滴管、500mL 容量瓶（填寫儀器名稱）．
②經(jīng)計算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為5.6mL．
③稀濃硫酸時，實驗操作步驟：水先倒入燒杯，將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌．
（4）誤差分析：
①用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，導致最終結(jié)果偏大；（填“偏大”“偏小”或“不變”）
②定容時仰視讀數(shù)，導致最終結(jié)果偏�。唬ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉安蛔儭保�

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