Question

已知在K₂Cr₂O₇的溶液中存在如下平衡Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺ K₂Cr₂O₇為橙色，K₂CrO₄為黃色．
取兩支試管各加入5ml0.1mol/LK₂Cr₂O₇溶液，然后按下表步驟操作，填寫溶液顏色變化
（1）填表

編號	1	2
步驟	滴加3～10滴濃硫酸	滴加10～20滴6mol/L氫氧化鈉溶液
K2Cr2O7溶液

（2）由上實驗得出結論．

 

．

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：

分析：（1）加入酸，H⁺濃度增大，平衡左移，Cr₂O₇^2-濃度增大；加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動；
（2）根據化學平衡移動的原理來解釋．

解答： 解：（1）加入酸，H⁺濃度增大，平衡左移，Cr₂O₇^2-濃度增大，溶液呈橙紅色，溶液橙色加深或溶液顏色加深；
加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動，溶液呈黃色，
故答案為：溶液橙色加深或溶液顏色加深；溶液由橙色變?yōu)辄S色；
（2）根據平衡移動的原理，若要使溶液的橙色加深，則加入的物質能使平衡向逆反應方向移動，溶液顏色變?yōu)辄S色，
故答案為：若要使溶液的橙色加深，則加入的物質能使平衡向逆反應方向移動．

點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度中等，注意影響化學平衡移動的因素，解答時注意從勒沙特列原理的角度分析．