【題目】下列不符合節(jié)能減排要求的是( )

A.將煤塊粉碎提高燃料的燃燒效率

B.在汽車上安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可使汽車尾氣中的和發(fā)生反應：

C.在大力推廣乙醇汽油的同時，研究開發(fā)太陽能汽車和氫燃料電池汽車

D.在水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能發(fā)電和風力發(fā)電中，要大力發(fā)展火力發(fā)電

【答案】D

【解析】

A.將煤塊粉碎可以增大與空氣的接觸面積，從而提高燃料的燃燒效率，故不選A；

B.在汽車上安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可使汽車尾氣中的CO和NO發(fā)生反應，生成無污染的和，故不選B；

C.乙醇汽油、太陽能、氫燃料電池使用時污染較小或無污染，故不選C；

D.火力發(fā)電是利用煤、石油、天然氣等燃料燃燒時產(chǎn)生的熱能進行發(fā)電，煤、石油的使用均污染環(huán)境，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(MnS)=2.5×10-13，常溫下三種物質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡線如圖所示(X表示Fe、Cu、Mn)。下列說法正確的是（ ）

A.曲線Ⅰ表示CuS的溶解平衡曲線

B.Ag2S在a點溶液中的溶解度小于在b點溶液中的溶解度

C.c點與d點溶液中S2-的物質(zhì)的量濃度相等

D.向含有XS固體的d點溶液中滴加稀硫酸至過量可使固體逐漸溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知一定溫度和壓強下,合成氨反應:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　ΔH=-92.0 kJ/mol,將1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器中,保持恒溫恒壓,在催化劑存在時進行反應,達到平衡時,測得N2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下,起始時向該容器中充入2 mol NH3,反應達到平衡時的熱量變化是(　　)

A.吸收18.4 kJ熱量B.吸收73.6 kJ熱量

C.放出18.4 kJ熱量D.放出73.6 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)食品香精菠蘿酯（）的簡易流程如下：

有關物質(zhì)的熔、沸點如表：

苯酚

氯乙酸

苯氧乙酸

熔點/℃

43

62

99

沸點/℃

181.9

189

285

試回答下列問題：

（1）反應室I中反應的最佳溫度是104℃，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時可選用___（選填字母）。

A．火爐直接加熱 B．水浴加熱 C．油浴加熱

（2）分離室I采取的操作名稱是___。

（3）反應室I中發(fā)生反應的化學方程式是___。

（4）分離室II的操作為：①用NaHCO3溶液洗滌后分液；②有機層用水洗滌后分液；洗滌時不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是___（用化學方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲胺是農(nóng)藥螟鈴畏的重要中間體，在一定溫度壓強及催化劑條件下由氨與甲醇作用而制得，反應原理為：2CH3OH(g)+NH3(g)CH3NHCH3(g)+2H2O(g)

已知：①CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－1560.8 kJ/mol kJ·mol－1

②2NH3(g)+ O2(g)=N2(g)+3H2O(g) ΔH＝－236.0 kJ·mol－1

③CH3NHCH3(g)+ O2(g)=2CO2(g)+ H2O(g)+ N2(g) ΔH＝－1872.6 kJ·mol－1

(1)寫出CH3OH(g)與NH3(g)轉(zhuǎn)化為CH3NHCH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式是____________。

(2)不同的催化劑對二甲胺合成催化效率不同（如圖所示），則最合適的催化劑及溫度是_____________

(3)一定條件下，原料氣中n(CH3OH)/n(NH3)比值和溫度對NH3平衡轉(zhuǎn)化率影響的實驗數(shù)據(jù)如圖：

①溫度為443 K時，在1 L反應容器中投入4 mol NH3和8 mol CH3OH進行反應，試計算達到平衡時CH3NHCH3(g)濃度為_________molL-1，該溫度下化學平衡常數(shù)為_____________

②結合圖中數(shù)據(jù)，歸納 NH3平衡轉(zhuǎn)化率受外界條件影響的變化規(guī)律：a：_______b：________

(4)二甲胺水溶液類似于氨水，呈堿性；則二甲胺在水中的電離方程式為__________

(5)常溫下，將二甲胺和鹽酸等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：

實驗編號

二甲胺濃度(mol.L-1)

鹽酸濃度(mol.L-1)

混合后溶液的PH

甲

0.1

0.1

a

乙

0.15

0.1

8

丙

0.2

0.1

10

①實驗甲中，a______(填“大于”、“小于”或“等于”)7

②實驗丙混合后的溶液中離子濃度大小關系為______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K、Ka、KW分別表示化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù),下列判斷正確的是(　　)

A.在500 ℃、20 MPa條件下,在5 L密閉容器中進行合成氨的反應,使用催化劑后K增大

B.室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH),說明CH3COOH的電離度一定比HCN的大

C.25 ℃時,pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等

D.2SO2+O22SO3達平衡后,改變某一條件時K不變,SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應：X2(g)＋3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物質(zhì)的量濃度分別為0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，當反應達到平衡時Z2的物質(zhì)的量濃度不可能是

A. 0.05mol·L－1 B. 0.20mol·L－1 C. 0.35mol·L－1 D. 0.40mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥，是一種用途廣泛的化工原料．

（1）下表是當反應器中按：：3投料后，在、、下，反應達到平衡時，混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線．

曲線a對應的溫度是 ______ ．

關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是 ______ 填字母．

A.及時分離出可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率

B.加催化劑能加快反應速率且提高的平衡轉(zhuǎn)化率

C.上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是

點對應的轉(zhuǎn)化率是 ______ ．

（2）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的，為防止污染空氣，回收利用，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣．

當氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3mol，吸收標準狀況下時，溶液中的溶質(zhì)為 ______ ．

溶液顯酸性．用氨水吸收，吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關系正確的是 ______ 填字母．

（3）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇 ______ 填“酸性”、“堿性”或“中性”溶液．

空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是 ______ ．

氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池正極的電極反應方是 ______ ．

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