Question

【題目】肼(N2H4)是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1 ①

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1②

下列說法正確的是( )

A．反應①中反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量

B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 000.3 kJ·mol－1

C．鉑作電極，KOH溶液作電解質溶液，由反應②設計的燃料電池，其負極反應式為N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O

D．鉑作電極，KOH溶液作電解質溶液，由反應②設計的燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大

Answer 1

【答案】C

【解析】反應①為吸熱反應，反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，故A錯誤；2×②－①即得到2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)，ΔH＝2×②－①＝2×(－534 kJ·mol－1)－(＋67.7 kJ·mol－1)＝－1 135.7 kJ·mol－1，故B錯誤；負極是N2H4失電子生成N2和H2O，則其電極反應式為N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O，故C正確；反應生成水，溶液的體積增大，所以氫氧化鉀的濃度減小，即溶液的pH減小，故D錯誤。