運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（     ）

A．硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體    

B．砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸

C．硫酸鐳是難溶于水的白色固體                

D．鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

  A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)          B．氫氧化鋇的堿性比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)

C．硒化氫比硫化氫穩(wěn)定               D．若Xm+ 和Yn- 核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則在周期表中X、Y的族序數(shù)之差一定為:（m+n）-8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是

A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)

B．最外層電子數(shù)為8的微粒均是稀有氣體元素的原子

C．俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)

D．在周期表中金屬和非金屬的分界線附近尋找制備半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：

（1）YW2的電子式                  ；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為                  ；寫出U元素在周期表中的位置               。

（2）原子半徑：U      V（填＞、＜或＝，下同）；氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：U       V。

（3）寫出UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                             。

（4）由X、Z組成的一種化合物化學(xué)式為ZX5，其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于                 (填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為：

                                                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于元素周期表的敘述，不正確的是（    ）

A．ⅡA族中無非金屬元素                  B．Ⅷ族中所含元素種類最多

C．0族中無金屬元素                       D．金屬元素的種類比非金屬元素多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鉛蓄電池是廣泛應(yīng)用于汽車、柴油機(jī)車等的啟動(dòng)電源。產(chǎn)生電能時(shí)的電極反應(yīng)分別為：

 Pb+SO42―–2e―＝PbSO4                               ①

PbO2+4H++SO42―+2e―＝PbSO4+2H2O       ②

下列有關(guān)鉛蓄電池的說法不正確的是：                                  （　�。�

A．①式表示負(fù)極反應(yīng)，②式表示正極反應(yīng)                       

B．鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液是硫酸溶液，在放電過程中，它的濃度逐漸降低

C．鉛蓄電池在放電時(shí)，電子從Pb通過導(dǎo)線流向PbO2

D．鉛蓄電池在充電時(shí)，原來負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Pb+SO42―–2e―＝PbSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：

2NO2 (g) (紅棕色)N2O4(g) (無色)，如圖所示。

（1）曲線             (填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

（2）若升高溫度，則v(正)          ，v(逆)        。

(填“加快”或“減慢”)。

（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v(NO2)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0.2 mol/(L·s)，則           中反應(yīng)更快。

（4）在0到1 min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是                 ，該反應(yīng)達(dá)限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率                   ，反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為                。

（5）若反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)再升高溫度，容器內(nèi)混合氣體顏色加深，則正反應(yīng)是       反應(yīng)。

（填“放熱”或“吸熱”。已知：降低溫度有利于放熱反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)4A(g)+5B(g)== 4C(g)+ 6D(g)在某密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L。下列論述正確的是（    ）

A．半分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率：5v(B)=6v(D)

B．C的平均反應(yīng)速率是0.010 mol·L-1·s-1

C．容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol

D．容器中A的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用下列兩個(gè)裝置分別進(jìn)行苯的硝化和苯酚跟甲醛的縮聚實(shí)驗(yàn)。

（1）(甲)裝置適用于進(jìn)行                  實(shí)驗(yàn)，本實(shí)驗(yàn)需要的藥

品為63%的硝酸、98%的硫酸和苯，向試管中加入藥品的順序

為①              ②              ③               ；

若溫度控制在50—60℃，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                                    ；

若再升溫至110℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。

（2）(乙)裝置適用于進(jìn)行                實(shí)驗(yàn)，其化學(xué)方程式為

                                                   。

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