Question

14．A、B、C、D均是由短周期元素形成的四種氣體單質，E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關的轉化關系如圖所示（反應條件均已略去）：
請回答下列問題：
（1）D的化學式為H₂．
（2）反應③的離子方程式為3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO．
（3）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O．
（4）0.1mol•L^-1 X溶液和0.1mol•L^-1 Y溶液等體積混合，溶液呈酸（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式說明）．

Answer 1

分析 X與Y反應生成H是白煙，應是揮發(fā)性酸和氨氣相遇后的產物，由此可推知D是H₂，突破口之二是“紅棕色氣體”，F(xiàn)應為NO₂，反推可知E為NO，C為O₂，Z為H₂O，Y為NH₃，X為HCl，G為HNO₃，則A為Cl₂，B為N₂，以此結合物質的性質可解答該題．

解答 解：X與Y反應生成H是白煙，應是揮發(fā)性酸和氨氣相遇后的產物，由此可推知D是H₂，突破口之二是“紅棕色氣體”，F(xiàn)應為NO₂，反推可知E為NO，C為O₂，Z為H₂O，Y為NH₃，X為HCl，G為HNO₃，則A為Cl₂，B為N₂，
（1）由以上分析可知D為H₂，
故答案為：H₂；
（2）③為NO₂與H₂O的反應，反應的離子方程式為3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO，
故答案為：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO；
（3）E為NO，為污染性氣體，在一定條件下可與NH₃反應生成N₂和H₂O，反應的化學方程式為4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O，
故答案為：4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O；
（4）兩者恰好完全反應時生成NH₄Cl，為強酸弱堿鹽，溶液中存在NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，銨根離子水解而使溶液顯酸性，
故答案為：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．

點評 本題考查物質的推斷，題目難度中等，本題注意從物質反應的典型現(xiàn)象作為該題的突破口，該題中注意把握鹽類的水解以及弱電解質的電離．